题目是这样子给出电离常数：H2S（Ka1=5.710^(-8)）（Ka2=1.210^(-15))HCN(Ka1=6.2*10^(-10))(1)相同条件下.比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 19:34:59

题目是这样子给出电离常数：H2S（Ka1=5.7*10^(-8)）（Ka2=1.2*10^(-15))HCN(Ka1=6.2*10^(-10))(1)相同条件下.比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由
题目是这样子
给出电离常数：H2S（Ka1=5.7*10^(-8)）（Ka2=1.2*10^(-15))
HCN(Ka1=6.2*10^(-10))
(1)相同条件下.比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN
(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由

题目是这样子给出电离常数：H2S（Ka1=5.7*10^(-8)）（Ka2=1.2*10^(-15))HCN(Ka1=6.2*10^(-10))(1)相同条件下.比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由
1、
Na2S = 2Na+ + S2-,S2- + H2O = HS- + OH-（可逆）一级水解为主,Kh = Kw/Ka2 = 1×10^(-14) ÷ 1.2×10^(-15) = 8.33
NaCN = Na+ + CN-,CN- + H2O = HCN + OH-（可逆）,Kh = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ 6.2×10^(-10) = 1.61×10^(-5)
可见,S2-的水解程度比CN-大,相同条件下,溶液碱性为：Na2S > NaCN.
所谓“越弱越水解”,S2-为H2S二级电离的产物,从电力平衡常数看,H2S的二级电离程度要小于HCN的电离程度,所以S2-的水解程度大于CN-的水解程度.
2、
Na2S + HCN = NaCN + NaHS,离子方程式为：S2- + HCN = CN- + HS-,K = Ka(HCN)/Ka2(H2S) = 6.2×10^(-10) ÷ 1.2×10^(-15) = 5.17×10^5,可认为反应完全.
所谓“强酸制弱酸”,从电离平衡常数看,HCN的电离程度大于HS-的电离程度,而小于H2S的电离程度,所以HCN只能与Na2S反应生成NaHS,而得不到H2S.

（1）比较水解产物的酸的酸性（电离常数）
Na2S对应HS-，CN-对应HCN
HCN酸性强于HS-
所以对应的，碱性Na2S>NaCN
（2）和（1）原理相同，HCN能制出比它酸性弱的HS-分子能和离子比较酸性？HCN在这里就不算一种分子了，而是一种能电离的酸，电离常数如题干 HS-也可以理解成一种酸，由于S2-二步水解很弱所以不考虑变为H2S的情况...

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（1）比较水解产物的酸的酸性（电离常数）
Na2S对应HS-，CN-对应HCN
HCN酸性强于HS-
所以对应的，碱性Na2S>NaCN
（2）和（1）原理相同，HCN能制出比它酸性弱的HS-

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电离常数可以看作其酸性，越大酸性越强，反之碱性越强。如此，HS-的电离常数是10的负15次，远远小于HCN的电离常数，也就是HCN要比HS-酸性强，强酸则意味着其盐碱性越弱，所以NaCN碱性弱于Na2S。
下面的反应可简单地说，就是强制弱，强酸制弱酸，强碱制弱碱。Na2S（碱）-->NaCN(碱)
HCN（酸）-->NaHS（酸）
若有不明，请追问...

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强酸制弱酸

题目是这样子给出电离常数：H2S（Ka1=5.7*10^(-8)）（Ka2=1.2*10^(-15))HCN(Ka1=6.2*10^(-10))(1)相同条件下.比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由 H2S电离后硫离子的浓度怎么算我觉得应该是ka1乘ka2乘浓度,但是书上好像不是这样醋酸,碳酸发生电离时电离成什么?麻烦给出电离的式子.h2co3是弱酸啊他是不是这样子电离的?H2CO3=H+HCO3-然后HCO3-再电离成H+和CO32-? H2S 的第二步电离常数计算,当中的氢离子浓度,是看第二步电离产生的氢离子,还是包括第一步电离产生的氢离子? 化学多项选择已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?如果成立的话,磷酸是分步电离,不可以写总得电离方程式啊?那总电离平衡常数怎么能用总方程式计算呢?难道按强、是强电 0.5MOL/L氯化钠的PH值是多少?给出氨水的电离常数是K1. 0.5MOL/L氯化铵的PH值是多少?给出氨水的电离常数是K1. 电离常数问题磷酸三步电离,电离常数K1>K2>K3原因是上一级电离生成的氢离子对下一级电离起抑制作用.辅导书上是这样说的.可电离常数只与温度有关与浓度无关.辅导书这样说不就错了吗?很困 H2S的电离方程式 H2S的电离方程式? 一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7,K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5,试根据上述数据,判断下列化学反应方程式正确的是A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S 在饱和H2S水溶液中,浓度最小的是?在饱和H2S(Ka1=1.32*10-7,Ka2=7.08*10-15)水溶液中,浓度最小的是?A.H2S B.HS- C.S2- D.H+ E.OH- 相同物质的量浓度和相同体积的HAc(Ka 10-5),HCl,H2S(Ka1 10-7)和H3PO4(Ka1 10-2)溶液,其溶液的pH值由高到低的顺序是 0.1mol每升的硫化氢中求硫离子的浓度已知一级二级解离常数是ka1 ka2 根据下列给出的各酸的电离常数判断0.1MOL下列各溶液中PH最大的?根据下列给出的各酸的电离常数判断0.1MOL下列各溶液中PH最大的?CH3COOH K=4.7*10-11H2CO3 K1=4.7*10-7 K2=4.7*10-15H2S K1=1.3*10-7 K2=7.1*10-15H3PO4 根据下列给出的各酸的电离常数判断0.1MOL下列各溶液中PH最大的?the answer is D 根据下列给出的各酸的电离常数判断0.1MOL下列各溶液中PH最大的?CH3COOH K=4.7*10-11H2CO3 K1=4.7*10-7 K2=4.7*10-15H2S K1=1.3*10-7 K