作业帮水中的阳离子和阴离子的平衡是怎样的状况水由阴阳离子组成的液体矿产,它根据含盐量的不同可分为淡水、咸水、卤水三大类,阴阳离子间保持一种平衡状态,在做化学分析时,对于水中的阴阳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:03:44
水中的阳离子和阴离子的平衡是怎样的状况水由阴阳离子组成的液体矿产,它根据含盐量的不同可分为淡水、咸水、卤水三大类,阴阳离子间保持一种平衡状态,在做化学分析时,对于水中的阴阳
水中的阳离子和阴离子的平衡是怎样的状况
水由阴阳离子组成的液体矿产,它根据含盐量的不同可分为淡水、咸水、卤水三大类,阴阳离子间保持一种平衡状态,在做化学分析时,对于水中的阴阳离子间的平衡系统究竟如何,阴阳离子那个多那个少呢.
水中的阳离子和阴离子的平衡是怎样的状况水由阴阳离子组成的液体矿产,它根据含盐量的不同可分为淡水、咸水、卤水三大类,阴阳离子间保持一种平衡状态,在做化学分析时,对于水中的阴阳
以0.1mol/L Na2CO3溶液为例,溶液中有大量离子：Na+、CO32－,微量离子：OH－、HCO3－、H+,大量分子：H2O,微量分子：H2CO3.
1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等.由n(Na+)+n(H+)=n(OH－)+n(HCO3－)+2n(CO32－)推出：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－).
2．物料守恒：考虑水解前后碳元素守恒,则c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol/L .
3．定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其他的离子或分子,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如Na2CO3溶液中n(Na)∶n(C)=2∶1,故c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]
4．质子守恒：由水电离出的c(H+)=c(OH－).如Na2CO3溶液中c(OH－)水=c(H+)水=c(H+)存在+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)(也可通过电荷守恒与定组成守恒推导).
阴阳离子总电荷树相同,和离子个数无关.