4mol氧气在330K时的体积为0.1m³,分别经（1）等压膨胀（2）等温膨胀（3）绝热膨胀,最后体积均变为0.5m³.在同一个p-v图上画出这三个过程的过程曲线.

4mol氧气在330K时的体积为0.1m³,分别经（1）等压膨胀（2）等温膨胀（3）绝热膨胀,最后体积均变为0.5m³.在同一个p-v图上画出这三个过程的过程曲线. 在400K,100kpa时,2L的烃A的蒸汽在m L氧气中完全燃烧,反应后体积增至（m+4）L（体积在相同条件下测定） （1）烃A的组成满足的条件是?（2）若m=15时,该烃的可能分子式是什么?（3）若A常温常压为 将0.1mol.L-1的K2SO4溶液,0.2mol.L-1的Fe2(SO4)3溶液混合,欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c(SO4 2- 4)、依次为0.1mol.L-1、0.1mol.L-1、0.2mol.L-1（设混合液体积为各溶液体积之和）,则K2SO4、Fe2(SO4)3、水混合时体积 怎么算氧气分子之间的平均距离在标准情况下,氧气分子之间的平均距离是多少?已知氧气的摩尔质量为0.032kg/mol,1mol气体处于标准状态时的体积是0.0224立方米 0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧 消耗氧气的体积为多少?为什么? 常温常压下,1mol氧气的体积为? 0.1mol氢气、0.2mol氧气、0.3mol氮气和0.4mol二氧化碳组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L.正确吗请求回答... 0.5 mol氧气在标准状况下的体积 在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K,30MPa下达到平衡时,NH3的体积分积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%.,氮气的 关于平衡常数的计算在292K时,空气中氧气分压力为20.2千帕,氧气在水中溶解度为2.3*10-4mol/L,求反应：氧气（g）＝氧气(aq)的平衡常数答案是(2.3*10-4/1.00) / (20.2/100) =0.0011。看不懂， 当2mol二氧化硫和1mol的氧气在体积一定的密闭容器内反应达到化学平衡状态下列反应限度最大的是A.二氧化硫的转化率80%B.氧气的转化率80%C.平衡时二氧化硫为0.5mol D.平衡时氧气为0.6mol 8g氧气为()mol,0.1mol的氧气有（）mol的电子? 8g氧气为()mol,0.1mol的氧气有（）mol的电子? 400K,1.01×10（5次幂）Pa时,2L的烃A的蒸汽能在m L的氧气中完全燃烧,反映后的体积增至（m+4）L（体积在同前面的条件下测定）,1.烃A分子中H原子的个数为 ----82.当m=15时,该烃可能的分子式是3.若A在 K和°C之间的转换关系在国际单位制中,压强的单位为Pa（即 牛顿每平方米),体积的单位为立方米,温度的单位为K,R的量值为 R=8.31N·m/（mol·K）.那么1K等于多少°C?或者解释一下K和°C关系. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中,SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中 K+ 的浓度约为 ( )A.0.225mol/LB.0.25mol/LC.0.4 1MOL的氧气和1MOL的二氧化碳混合 在标况下的体积 增大压强,平衡会向体积减小方向移动是什么意思体积减小方向是什么意思例如在反应N2O4（g)---2NO2(g)中,假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）