混合溶液粒子浓度大小比较在常温下10mL的pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）（A）c(A-)>c(K+)（B）c(H+)=c(OH-)

混合溶液粒子浓度大小比较在常温下10mL的pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）（A）c(A-)>c(K+)（B）c(H+)=c(OH-) 在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸10ml在常温下混合后并保持温度不变,有关混合溶液中粒子浓度关系 NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么? 高二化学化学反应原理一道离子浓度大小比较的问题!常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)这是对的,我的疑 常温下,向20ml某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/l的氨水,在PH由1到7的过程中离子浓度大小比较 应该有多种可能 NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小 ．常温下,把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （）．常温下,把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小 已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加,混合溶液的酸碱性会发生变化.请把各阶段的酸碱性(PH值)和所有可能的各种离子浓度的大小关 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小详细一点不然我看不懂 常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3在混合溶液中下列离子浓度大小是?C(A-)、c(Na+)、c(H+)、c(OH-) 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m 有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1 m 常温下,醋酸钠、盐酸两溶液混合,溶液呈中性,则混合后溶液呈中性,则C(Na+) 、C(Cl—)、C(CH3COOH)的大小比较 常温下,将0.01mol氯化铵和0.002mol氢氧化钠溶于水配成1L混合溶液,分析其中的3种离子平衡以及各种粒子浓度 常温下,把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 一道关于水解的化学题...常温下 PH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元弱碱BOH溶液,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1乘以十的十次方.将上述两种溶液等体积混合 得到溶液的粒子浓度大小为多少?答案是c(A-)c