作业帮高锰化钾与盐酸反应中有多少克HCL被氧化计算过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 09:38:02
高锰化钾与盐酸反应中有多少克HCL被氧化计算过程
高锰化钾与盐酸反应中有多少克HCL被氧化计算过程
高锰化钾与盐酸反应中有多少克HCL被氧化计算过程
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
反应中：Cl 的化合价 ﹣1→0 失去1个电子 (氧化）
Mn的化合价﹢7→﹢2得到5个电子（还原）
其他的化合价都没有变化.Mn有2个原子发生了变化,需要得到10个电子,这里只有Cl能提供电子,所以需要10个Cl原子.这样来看与2个KMn4反应需要10个电子,就是需要10个HCl,这样看反应中16个HCl只有10个被氧化,另外6个只是起到酸的作用,没有被氧化.这一点要特别注意!计算时就用10个HCl而不是16!
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
KMnO4的Mn的化合价﹢7→MnCl2的Mn的化合价﹢2，得到5个电子（还原），按化学计量来算，2mol KMnO4得到10mol电子，变成二价的Mn。氧化还原反应中得失电子相等，所以负一价Cl→零价Cl，失去10mol电子，则有10mol HCl被氧化。然后在计算HCl的质量。
简单点的话，看...
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2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
KMnO4的Mn的化合价﹢7→MnCl2的Mn的化合价﹢2，得到5个电子（还原），按化学计量来算，2mol KMnO4得到10mol电子，变成二价的Mn。氧化还原反应中得失电子相等，所以负一价Cl→零价Cl，失去10mol电子，则有10mol HCl被氧化。然后在计算HCl的质量。
简单点的话，看化学方程式，按化学计量来算，产物中有2mol KCl，2mol MnCl2，也就是一共有6mol的Cl离子，这Cl离子来自中HCl的Cl离子，也就是有6mol的HCl的Cl离子的物质的量没有变，10mol-6mol=10mol的HCl被氧化。
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