高中化学在浓度均为0.1mol/L1,25度时,在浓度均为0.1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中NH4离子浓度分别为a mol/L,b mol/L,c mol/L,下列判断正确()A,a=b=cB,c>a>bC,a>b>cD,b>a>c

高中化学在浓度均为0.1mol/L1,25度时,在浓度均为0.1mol/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中NH4离子浓度分别为a mol/L,b mol/L,c mol/L,下列判断正确()A,a=b=cB,c>a>bC,a>b>cD,b>a>c 一道高中化学电离度的问题在25℃时,浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液,Na离子浓度为a 醋酸跟离子浓度为b,醋酸离子浓度为m,则醋酸的电离度?说详细点,越详细越好!是一定比例的混合 高中化学 影响化学平衡的条件在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据 高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c（H+）水 大小关系为：1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序_____2、 25℃,在PH=3的盐酸 高中化学题目 必修二 化学反应的限度 （带详解 越详细越好）在密闭容器中进行反应x(g)+y(g)[可逆反应符号]2z(g),已知x、y、z的起始浓度分别为0.1（mol乘以L的负一次幂）、0.3（mol乘以L的负一 高中化学计算题-摩尔质量在标况下,将VL A气体[摩尔质量为Mg/mol]溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mol,则此溶液的物质的量浓度为[mol/L]? 有关高中化学反应速率与反应平衡的一道题……一定条件下,可逆反应X(g)+3Y（g）====（可逆）2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）,当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L, V L浓度为0.5mol/L的盐酸,于是其浓度增大一倍,采取的措施合理的是A通入HCl气体11.2L(STP) B 加入10mol/L的盐酸0.1V L,在稀释至1.5V LD加入V L1.5mol/L的盐酸混合均匀答案只选B,为什么A,D不可以? 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H2的浓度是（ ） 1.用惰性电极电解2L1.0mol/L的CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中通过了1mol电子,此时溶液中c(H+)为(假设体积不变)A.1.5mol/L B.0.75mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L2.用质量均为100g 反应：2SO2+O2==2SO3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO2 O2 SO3 浓度分别为0.2mol /L 0.1mol /L 0.2mol /L,当达到平衡可能存在的数据为（ ）A SO2 0.4mol /L O2 0.2mol /LB SO2 0.25mol /LC SO2 O2 均 高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数 高中化学：常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是常温下,浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是（A ） A．向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的 在密闭容器中进行反应X2（g)+Y2(g)==2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.2mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.3mol 高中化学. 常温下,将0.05mol/L硫酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少.这句话错在哪里 在一定条件下,CO+H2O(g）=（可逆）=CO2+H2反应达到平衡后,四种物质的浓度均为2mol/L,若H2O(g）的浓度再增加3mol/L,达到新平衡后,求CO2的浓度------------------------------A.1mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.5mol/L 高中化学-几种常见的金属现有ALCL3和FECL3混合溶液,其中AL3+和FE3+物质的量之和为0.1MOL,在此溶液中加入80ML浓度为4MOL/L的NAOH溶液,使其充分反应,设AL3+的物质的量与总物质的量的比值为X.(1).当沉 某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得[H2]=0.008mol/L1则平衡常数为 2该温度下 通入0.2mol 的h2和I2的气态混合物,再达到平衡时hi物质的量浓度为 h2的