一道高一化学 求高人向200ml FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入0.10mol铁粉,恰好完全反应,反应后测得溶液中无Fe3+剩余,现取上述反应后溶液的1/100,作如下实验：（1）向溶液中通入一定量的Cl2,反应后

一道高一化学 求高人向200ml FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入0.10mol铁粉,恰好完全反应,反应后测得溶液中无Fe3+剩余,现取上述反应后溶液的1/100,作如下实验：（1）向溶液中通入一定量的Cl2,反应后
一道高一化学 求高人
向200ml FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入0.10mol铁粉,恰好完全反应,反应后测得溶液中无Fe3+剩余,现取上述反应后溶液的1/100,作如下实验：（1）向溶液中通入一定量的Cl2,反应后测得溶液中Fe2+有百分之八十被氧化成Fe3+,(2)向（1）所得溶液中滴加AgNo3溶液,产生白色沉淀0.028mol.试求原来混合溶液中Fecl3和Fecl2的物质的量浓度.

一道高一化学 求高人向200ml FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入0.10mol铁粉,恰好完全反应,反应后测得溶液中无Fe3+剩余,现取上述反应后溶液的1/100,作如下实验：（1）向溶液中通入一定量的Cl2,反应后
加入铁粉：2Fe3+ + Fe=3Fe2+
2mol 1mol
n(Fe3+) 0.1mol
故 n(Fe3+)==0.2mol
c(Fe3+)==0.2mol/0.2L==1mol/L
加入AgNO3溶液,产生白色沉淀为AgCl 0.028mol
Ag+ + Cl- ====AgCl
1mol 1mol
n(Cl-) 0.028mol
故 n(Cl-)== 0.028mol
所有氯离子来自：原混合溶液中的FeCl3和FeCl2,及通入的Cl2转化而来
FeCl3中的氯离子为：0.2mol*3*1/100==0.006mol
Cl2 + 2Fe2+ ======== 2Fe3+ + 2Cl-
2mol 2mol
[ n(Fe2+)+ 0.2mol+0.1mol]*1/100*80% (0.028-0.006)mol- n(Fe2+)*2*1/100
(中括号中表示加入铁粉后溶液中Fe2+总量)
解得 n(Fe2+)==0.7mol
c(Fe2+)==0.7mol/0.2L==3.5mol/L

2Fe3+ + Fe=3Fe2+
0.2mol 0.1mol
0.2mol /0.2ml =1mol/l

从实验结果往前看，得到0.028mol的AgCl，即Cl-的物质的量为0.028mol，根据实验1的结果，可推得Fe2+和Fe3+的物质的量分别为：0.002mol和0.008mol，根据原子守恒，就得到原溶液的的Fe原子的物质的量为（0.002+0.008）*100=1mol，再来看最初的反应，Fe3+和Fe的反应比为2:1，所以可得到原溶液FeCl3的物质的量为0.2mol，这样再根据原子守恒...

全部展开

从实验结果往前看，得到0.028mol的AgCl，即Cl-的物质的量为0.028mol，根据实验1的结果，可推得Fe2+和Fe3+的物质的量分别为：0.002mol和0.008mol，根据原子守恒，就得到原溶液的的Fe原子的物质的量为（0.002+0.008）*100=1mol，再来看最初的反应，Fe3+和Fe的反应比为2:1，所以可得到原溶液FeCl3的物质的量为0.2mol，这样再根据原子守恒，得到FeCl2的物质的量为0.7mol，这样在计算原溶液的物质的量浓度就很容易了：FeCl3的物质的量浓度为0.2/0.2=1mol/L，FeCl2的物质的量浓度为0.7/0.2=3.5mol/L

收起

Fe3+1mol/l、Fe2+16mol/l

从实验结果往前看，得到0.028mol的AgCl，即Cl-的物质的量为0.028mol，根据实验1的结果，可推得Fe2+和Fe3+的物质的量分别为：0.002mol和0.008mol，根据原子守恒，就得到原溶液的的Fe原子的物质的量为（0.002+0.008）*100=1mol，再来看最初的反应，Fe3+和Fe的反应比为2:1，所以可得到原溶液FeCl3的物质的量为0.2mol，这样再根据原子守恒，得到FeCl2的物质的量为0.7mol，这样在计算原溶液的物质的量浓度就很容易了：FeCl3的物质的量浓度为0.2/0.2=1mol/L，FeCl2的物质的量浓度为0.7/0.2=3.5mol/L 

2Fe3+ + Fe=3Fe2+

0.2mol   0.1mol

0.2mol /0.2ml =1mol/l 

加入铁粉：2Fe3+ + Fe=3Fe2+

                  2mol      1mol

                n(Fe3+)  0.1mol

             故  n(Fe3+)==0.2mol

                 c(Fe3+)==0.2mol/0.2L==1mol/L

加入AgNO3溶液，产生白色沉淀为AgCl   0.028mol

                   Ag+   +  Cl-  ====AgCl 

                             1mol          1mol

                              n(Cl-)      0.028mol

                         故    n(Cl-)== 0.028mol

所有氯离子来自：原混合溶液中的FeCl3和FeCl2，及通入的Cl2转化而来  

          FeCl3中的氯离子为：0.2mol*3*1/100==0.006mol

                               Cl2  +  2Fe2+    ======== 2Fe3+  +  2Cl-

                                          2mol                                        2mol

                 [ n(Fe2+)+ 0.2mol+0.1mol]*1/100*80%        (0.028-0.006)mol- n(Fe2+)*2*1/100

                (中括号中表示加入铁粉后溶液中Fe2+总量)

             解得    n(Fe2+)==0.7mol

                    c(Fe2+)==0.7mol/0.2L==3.5mol/L