配位化合物的性质如题

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 13:17:06

配位化合物的性质如题
配位化合物的性质
如题

配位化合物的性质如题
简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成.
按配位体分类,可有：
①水合配合物.为金属离子与水分子形成的配合物,几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物,如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+.
②卤合配合物.金属离子与卤素（氟、氯、溴、碘）离子形成的配合物,绝大多数金属都可生成卤合配合物,如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6〕.
③氨合配合物.金属离子与氨分子形成的配合物,如〔Cu（NH3）4〕SO4.
④氰合配合物.金属离子与氰离子形成的配合物 ,如K4〔Fe（CN）6〕.⑤金属羰基合物.金属与羰基（CO）形成的配合物.如〔Ni（CO）4〕.
　主要性质：稳定性
　　通常,配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）.配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体,例如〔Cu（NH3）4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3：
　　配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似,也有其离解平衡常数,称为配合物的稳定常数K:
　　K越大,配合物越稳定,即在水溶液中离解程度小.
　　配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关.过渡金属的核电荷高,半径小,有空的d轨道和自由的d电子,它们容易接受配位体的电子对,又容易将d电子反馈给配位体.因此,它们都能形成稳定的配合物.碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反,它们的极化性低,具有惰性气体结构,形成配合物的能力较差,它们的配合物的稳定性也差.

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