将一定量的NaCO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止,收集到11gCO2,冷却后,向残余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2.则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比为?
将一定量的NaCO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止,收集到11gCO2,冷却后,向残余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2.则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比为?
将一定量的NaCO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止,收集到11gCO2,冷却后,向残余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2.则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比为?
将一定量的NaCO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止,收集到11gCO2,冷却后,向残余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2.则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量之比为?
11gCO2的物质的量:n(CO2) = 11g / 44g/mol = 0.25mol
2 NaHCO3 ---- Na2CO3 ------ CO2
2 1 1
=0.5mol =0.25mol 0.25mol
设原混合物中含xmolNa2CO3,则:
Na2CO3 ---------------- CO2
1mol 44g
( xmol + 0.25mol) 22g
得:1mol / (xmol + 0.25mol) = 44g / 22g
得:x = 0.25
m(Na2CO3) :m(NaHCO3) = ( 0.25mol * 106g/mol) :(0.5mol * 84g/mol) = 53:42
第一次收集的气体来自nahco3,根据化学方程式,算出一个的质量,其他的你都懂的
11gCO2说明共有0.5mol NaHCO3 转变为 0.25mol NaCO3
22gCO2说明共有0.5mol NaCO3(反应后的)
就是说原混合物为1:1物质的量混合的
质量比:53:42
2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2
168 106 44
X=42g 26.5g 11g
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o
106 44
x=53g 22g
53-26.5=26.5g NA2CO3:NAHCO3=26.5:42
第一次收集到二氧化碳11g0.25mol 说明有碳酸氢钠0.5mol质量为42g
第二次收集到的二氧化碳来自碳酸钠,收集到0.5mol 那么有碳酸钠0.5mol为53g
所以质量比是53比42
因为将一定量的NaCO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止,收集到11gCO2,所以NaHCO3原来有42克,反应后又生成NaCO3 0.25摩尔。又因为向残余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2,所以共有碳酸钠有0.5摩尔。
因此可知原有NaCO3 26.5克,综上Na2CO3和NaHCO3质量比为53:84
望采纳。...
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因为将一定量的NaCO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止,收集到11gCO2,所以NaHCO3原来有42克,反应后又生成NaCO3 0.25摩尔。又因为向残余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2,所以共有碳酸钠有0.5摩尔。
因此可知原有NaCO3 26.5克,综上Na2CO3和NaHCO3质量比为53:84
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