把足量铁粉投入到足量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反映后,残余固体的质量与原来加入铁粉的质量相同,则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比是多少 需要详细过程
把足量铁粉投入到足量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反映后,残余固体的质量与原来加入铁粉的质量相同,则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比是多少 需要详细过程
把足量铁粉投入到足量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反映后,残余固体的质量与原来加入铁粉的质量相同,则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比是多少 需要详细过程
把足量铁粉投入到足量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反映后,残余固体的质量与原来加入铁粉的质量相同,则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量之比是多少 需要详细过程
授人以鱼不如授人以渔
铁进入混合液中,先和硫酸反应,那么这部分铁就从残余固体里面消失,当硫酸与铁反应完后,铁开始置换铜离子,铁质量是56,而铜的质量是64,那么前面与硫酸反应的消耗是不是就应该从这块补充呢?
希望对你有提示,你要是实在不会,可以Hi我,告诉你答案
遇到这种问题,找一大张纸,把相关的反应方程式写上,把你知道的标上,就差不多了,如果还不会,那问题就深了
一个H2,用一个Fe置换,质量增加54
一个Cu,用一个Fe置换, 质量减少8
假如,有一个H2,质量增加54,同时就要有54/8个Cu被置换才能,保证残余固体的质量与原来加入铁粉的质量相同
有正负离子书相等
一个H2,有一个硫酸根离子,两个氢离子
54/8个Cu有54/8个硫酸根离子
所以硫酸根离子总数为62/8
所以 氢离子和硫酸根离...
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一个H2,用一个Fe置换,质量增加54
一个Cu,用一个Fe置换, 质量减少8
假如,有一个H2,质量增加54,同时就要有54/8个Cu被置换才能,保证残余固体的质量与原来加入铁粉的质量相同
有正负离子书相等
一个H2,有一个硫酸根离子,两个氢离子
54/8个Cu有54/8个硫酸根离子
所以硫酸根离子总数为62/8
所以 氢离子和硫酸根离子的物质的量之比 2:62/8=8:31
收起
56克铁置换出64克铜(一摩尔),即有8克铁(七分之一摩尔)和硫酸反应,需要硫酸也是七分之一摩尔,含氢离子七分之二摩尔,所以氢离子和硫酸根离子物质的量之比是2:(1+1/7)=14:8=7:4。
7,2记不清了...