二倍根号二是多少

在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热，待充分反应后，求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少？ 在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L取10ml此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体体积为（HNO3被还原为NO)求解其中,铁 在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中加入5.76克铜粉,微热使其充分反应.:)求溶液中铜离子的物质的量浓度?:-)若使5.76克铜粉恰好完全溶解, 在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应1、求溶液中铜离子的物质的量浓度.2、若要使5.76g铜粉完全溶解,且 某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 将0.5mol/L的硝酸钠溶液100ml加热蒸发掉50g的水能否配成物质的量浓度为1mol/L的溶液 将0.5mol/L的NANO3溶液100ml加热蒸发掉50g水为什么变成1mol/L是错的啊?溶质不就是0.05mol吗?蒸发掉50g水,溶剂不就减少了50ml?c=0.05/0.05=1mol/L啊.有人和我说：“盐溶液的密度跟水是不一样的,100mL可不一 将0.5mol/l的nano3溶液100ml加热蒸发掉50g水,是不是变成1mol/l? 将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水后浓度为什么大于1mol/L网上答案都没道理,谁能用科学语言解释下 0.5mol/L硝酸钠溶液100ml蒸发掉50ml水后的浓度与1mol/L比较?大于、小于还是等于?请简述理由 今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3：4,则加入铁粉的质量是多少? 100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠,加入等质量铁粉,测得气体体积1；2,则加入铝粉质量是多少?答案上说盐酸不足,氢氧化钠过量,请问是为什么? 今有3mol/L HCL溶液和3mol/L H2SO4溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之比为3：4,则盐酸中加入铁粉的质量为多少?麻烦给一下过程 在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁粉质量为 A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.1.8g 在物质的量浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL的溶液中,分别加入等质量的铁粉,反应结束后生成的气体的质量之比为3：4,求加入铁粉质量 在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2：3,则加入铁粉的质量为?A 11.2g B 8.4g.C 16.8g.D 22.4g 有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3,则向硫酸中加入的铁粉的质量是?A,2.8gB.8.4gC.5.6gD.16.8g,计算可以简略,就是怎么判断帮我分析一下 现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3.则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g 有3mol/l的盐酸和硫酸100ml分别加入等质量的铁粉反应完毕生成气体的质量之比是3:4则盐酸中加入铁粉的质量如题,我知道这道题要判断两种酸哪个过量,但究竟怎样才能判断哪种酸过量呢?我始 2mol每升的盐酸和硫酸各100ml分别加入等质量的铁粉,反应后生成气体质量比为2:3往盐酸中加入铁粉的物质的量 5.100克某硫酸与13克锌完全反应,计算这种硫酸中溶质质量分数. 32.5克锌与150克硫酸溶液恰好完全反应.计算（可制得氢气多少克）（这种硫酸溶液中溶质得质量分数是多少） 13克锌粒与50克稀硫酸恰好完全反应,稀硫酸中溶质的质量分数? 小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应,求(1)反应后生成氢气的质量(2)稀硫酸中溶质的质量分数 6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算：1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶质的质量分数.3 反应后形成溶液中溶质的质量分数. 若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?参加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 制氢气,他将32.5克锌粒,加入200克的硫酸溶液中恰好完全反应,计算稀硫酸中溶质的质量分数我要结果?快 6.5g锌和150g稀硫酸恰好完全反应,求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数?（2）反应后所得溶液中溶质的质量 在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌恰好完全反应.求 反应后产生氢气的质量? 32.5g的锌粒与280g硫酸溶液恰好完全反应.求(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质的质量分数是多少? 在196克硫酸溶液中,加入32.5克锌片·····