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有关弱电解质电离平衡问题在一弱电解质电离过程中,已经达到平衡后,加入此弱电解质,平衡怎么移动?我们说越稀越电离,可是这又相当于加了反应物,到底向哪边移动啊? 弱电解质在水中存在电离平衡吗? 电离平衡常数大小与盐对应的ph只有酸对应的电离平很常数如何比较盐的ph CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5求pH值,水解度 相同PH的盐酸与醋酸电离平衡常数一样大么oh ,是水的离子积常数，抱歉 电离程度与电离平衡常数的关系为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例. 某弱酸形指示剂.在PH=4.5的溶液中呈现蓝色,在PH=6.5的溶液中呈现黄色,则该指示剂的电离常数约为?想要知道如何计算,希望可以解答的清楚谢, 在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%,若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少?1×10(a-14次方)=10×10（2-b次方）看不懂?14 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 0.1摩尔每升某一元弱酸溶液PH是3,则该酸电离度是多少? 已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少? 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了 1升的混合溶液中,有1mol的醋酸以及0.1mol的醋酸钠,已知醋酸的电离常数k= 1.8*10-5,求此溶液的pH值 醋酸中加入醋酸钠后醋酸的电离度如何变化,PH值如何变化,为什么? 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）为什么不对?ph为4的nahb溶液与它的浓度0.1mol/L有没有关系呢? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.（1）要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水. 求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系.最好给点解释. 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ） 为什么弱酸弱碱盐是强电解质? 弱酸弱碱形成的盐是弱电解质? AgCl CuSO4是弱电解质? 弱酸和弱碱盐都是弱电解质吗?求反例 常见的弱酸、弱碱、、弱电解质有哪些?限于高一程度,请说具体一点,活泼金属氧化物有哪些是常见的弱电解质?CUO算是活泼金属氧化物吗?冰是电解质吗?,如果是,请回答冰是不是弱电解质?回答 弱电解质的电离平衡以CH3COONa为例：一个不等式（除水外）[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+] 为什么 [CH3COOH]＞＞ [H+] 有关化学弱电解质电离平衡的问题0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/LC.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)D. 判断化学弱电解质的电离平衡 化学弱电解质电离平衡问题,如图, 如何区分强碱,弱碱,强酸,弱酸,强电解质和弱电解质?是不是所有强酸强碱都是强电解质,弱酸和弱碱是弱电解质?可融于水不一定是强电解质吗?比如碳酸 强酸 强碱 弱酸 弱碱非电解质都有哪些强酸 强碱 弱酸弱碱非电解质都有哪些 .凡是跟离子方程式有关的种类都来 强酸强碱一定是强电解质弱酸弱碱一定是弱电解质吗?答案一定要准确呀,别误导我哦! 怎么分辨强碱弱碱 强酸弱酸 强电解质弱电解质 请举例说明 一道弱电解质电离平衡题已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请