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1.01*10的5次方pa、25°c时,每1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kj的能量.若同温同压下1molH2完全燃烧生成水蒸气,放出的热量大于、等于或小于285.8kj做题思路 已知100gCaco3(s)分解生成Cao(s)和CO2(g)需要178kj热量,12gC(s)燃烧生成CO2(g)放出393.5kj热量,如果...已知100gCaco3(s)分解生成Cao(s)和CO2(g)需要178kj热量,12gC(s)燃烧生成CO2(g)放出393.5kj热量,如果把0.5tCaco3煅烧 CO2与H2反应生成水和一氧化碳的热化学反应方程式? 下列各物质物质的量都为1mol,完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的 量最多的是 ( )A.CH4 B.CH3CHO C.C2H5OH D.CH3COOH顺便讲下解题方法， 分别燃烧1mol乙烷,1mol乙烯,1mol乙炔,需要氧气最多的是( )生成水最少的是( )；生成( )质量相等 分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积相等,消耗的的氧气在标况下占体积112L.则x的值为A.2 B.3 C.4 D.5主要是要解析 1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳多少mol,生成水多少mol,消耗氧气多少mol 分子式C2H6O,（酒精燃烧C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O）为什么点燃时的酒精分子式不一样 这不是配平的问题吧有谁解释一下 二甲醚在空气中完全燃烧可发生如下反应：C2H6O+mO2=点燃=2CO2+3H2O 若反应生成.36g的水,请计算：（1）m的值（2）参加反应的二甲醚的质量. 已知酒精燃烧的热化学方程式是： C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol. 现燃烧0.已知酒精燃烧的热化学方程式是：C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。现燃烧0.10g酒精， C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O中的能量转化形式 完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出放入热量为Q,为完全吸收生成二氧化碳,并生成正盐,消耗掉0.8mol/LNAOH500ml,则燃烧1mol的酒精放出热量为? 完全燃烧一定质量的无谁乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol/l接上,的氢氧化钠溶液50ml,则1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是A.10Q B.10Q~5Q C.5Q D.小于5Q 燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol/L的氢氧化钠溶液50ml,则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是A .10Q B.10Q-5Q C. 大于10Q D.小于5Q求 一定质量的无水乙醇完全燃烧时释放出的热量为Q它所生成的CO2用过两包和石灰水完全吸收,可得100gCoCo3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量是A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水全吸收得100gCa一定质量的无水乙醇完全燃烧时释放出的热量为Q它所生成的CO2用过两包和石灰水完全吸收,可得 1千克甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳,放出热量58700000焦,那么 .1千克甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳,放出热量58700000焦,那么1千克甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量（大于小于还是等 标况下11.2L的甲烷在氧气中完全燃烧 放出444.8J热量 求热化学方程式 急 1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ的热量.0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少. NA表示阿伏加德罗常数C2H2气态完全燃烧生成CO2水的反应每5NA个电子转移放出650KJ热量写反应的热化学方程式方程式为2C2H2(q) + 5O2(q) = 4CO2(q) + 2H2O(l) 焓变 = -2600kj 可是C从-1价升到+4价,O从0价降到-2 用NA 表示阿伏加德罗常数,在C2H2 （气态）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的反应中,每有5NA 个电子转移时,放出热量为650kj ,其热化学方程式为? 8、以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2（g）=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中,正确的是（　）.ABC.　　D．有8NA个碳氧共 写出煤和液态水反应生成水煤气的热化学方程式 2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全反应生成2.7g水和2.24L二氧化碳,某液体有机物是什么2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全反应生成2.7g水和2.24L二氧化碳.请问2.3 常用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g毛有机物在足量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.对该物质的组成由下列判断；1.一定含碳氢元素 2.一定不含氧元素 3.可能含氧元素 4.一定含 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7G水和 2.24LCO2,并放出68.35KJ,求该有机物分子式.我能算出n（C）=0.1mol,n（H）=0.3mol,n（O）=0.05mol 得出C:H:O=2:6:1,但是得出最简比又不 某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L（标准状况）和水2.7g.某有机物2.3g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24L和水2.7g.若将2.3g此有机物与足量金属钠反应可放出气体0.56L,试通过计算 如果人体细胞呼吸消耗的有机物全部是葡萄糖,那么当剧烈运动时,O2的消耗量和CO2的释放量之比为什么为1：1 某有机物A完全燃烧时,生成CO2和H2O,且消耗O2的物质的量和生成CO2及H2O的物质的量均相等1、写出A的通式及A的燃烧时化学方程式2、若A的相对分子质量为90,试写出A的化学式 只含C、H、O三元素的有机物完全燃烧时,消耗O2和生成的CO2的体积比为1:2,这类有机物中（ ） A、分子量最小的化合物分子式是CH2O2 B、分子量最小的化合物分子式是CH2O C、含相同 某有机物完全燃烧消耗o2和生成co2的体积比为3:2为什么说该有机物中不含有氧元素 为什么.1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ,