物理化学热力学第二定律下面的是答案,我想过程和思路!

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 07:56:31

物理化学热力学第二定律下面的是答案,我想过程和思路!
物理化学热力学第二定律

下面的是答案,我想过程和思路!

物理化学热力学第二定律下面的是答案,我想过程和思路!
在说题目之前,有几个小知识点需要你回顾一下:
熵是状态函数;
始态、终态相同的不同过程,状态函数的数值相同;
绝热表示ΔQ=0;自由膨胀表示:W=0;
对于理想气体,内能(U)只是温度的函数,故内能不变时,温度不变;

一般情况下,对于没有化学变化、只有一种物质的均相封闭系统,如果确定了任意两个强度性质,则体系为一确定状态(定态).


  OK~
  看一下前三个:
  a和b的始、终态均相同,分别为:始:(V1,T1),终:(10V1,T1);
  c当中,绝热Q=0,自由膨胀W=0,所以ΔU=0,即T不变,所以始态与终态和a、b相同;


  所以对于a.b.c三种情况,因为是状态函数,所以我们直接找一个便于计算的过程就可以,这个“找”的过程就称为“设计”.这里就用等温可逆的公式即可.这里就套用公式ΔS=nRln(V1/V2)=1×8.314×ln10=19.14J/K.


  最后,d,根据熵变的定义式 :

  在可逆情况下熵变就是系统的热量变化对相应温度的比值.绝热Q=0,所以熵变也为0.(虽然温度不是定值,但是每一小段热量(微分热量)都是0,所以不论微分温度是多少,总结果还是0)



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  ps:为属么你就知道把前三个放在一起……哼哼~那是因为他们答案数值相同我会说么


  如果有不明白的地方请继续追问.