将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）：A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mo

将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）：A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mo
将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热,
反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）：
A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mol D以上结论都不对

将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）：A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol,小于0.6mo
选C,大于0.3mol小于0.6mol
解析：
实验制备氯气的方法为：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
由方程式可以知道4mol的Cl2反应,起酸性的是2mol,还原性的是2mol
所以,题述有0.2mol的 MnO2,有12mol/L * 0.05L = 0.6mol的纯HCl.由此可见MnO2是足量的.
因此,当0.6mol盐酸完全反应时,会有0.3mol氯离子被还原为氯气(0.15mol),剩下0.3mol的氯原子只作为酸性起作用.故会转化成0.3mol的氯化银沉淀.
但是关键的1点,化学反应很注重的一个是反应条件的成立,我们上述的分析只是假设了0.6mol的盐酸完全参加了反应,却忽略了氯气的制备条件---在浓盐酸下才能反应!
因此可以推知,题述0.6mol的盐酸随着反应的进行,浓度会变稀,稀到一定程度之后,满足不了反应的浓度条件,于是反应停止.(此乃本题解题关键,亦即题目考查要点!)所以最终必定不可能有0.3mol的氯离子被还原!于是,留在溶液中的氯离子必然多于0.3mol,与足量硝酸银反应生成的沉淀AgCl亦必多于0.3mol,却小于0.6mol.
需要指出的是,题目也给出了另一个干扰条件,即二氧化锰,含0.2摩之多,在本题中好象是过量的反应物,此无非是想给人一个干扰,误认为盐酸能完全反应而已.
到此,可能仍有人会问,那它反应加热不会使水分蒸发,从而提高盐酸浓度(即浓缩作用),使反应得以继续吗?这确实使我捏了把汗,但你须知,题目连盐酸的挥发都可以忽略不计了,而水分的蒸发所需的能量远比盐酸挥发要大,即盐酸的挥发优先于水分之蒸发,又何能把盐酸“浓缩”呢?