请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗?

请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗?
请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗?

请问,PH都是11的NAOH和NA2CO3溶液中,由水电离的H+离子相等吗?
不等.PH=11的氢氧化钠溶液由水电离的H+浓度为10的负11次方；碳酸钠溶液中则为10的负4次方；
这种题型不需要每次都由酸碱电离方程,盐水解方程,综合水电离方程去算,只需要记住结论就可以直接给出答案：盐溶液水解都促进水的电离,酸碱（中学中一般题中只有强酸强碱会做定量计算）电离抑制水的电离,因而PH相同的强酸（强碱）和盐溶液中由水电离出的H+都是盐溶液多,假设PH=a,则由水电离的H+浓度有两种：10的负a,10的负（14-a）,根据具体酸性还是碱性,大的就是盐溶液中水电离H+浓度,小的为酸或碱溶液中水电离的H+.

相等 因为PH一样

不相等
NAOH中的OH-大部分由碱电离产生,但溶液中的氢离子由水全部产生,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,为10^-11mol/L
NA2CO3中的OH-全部由水电离产生,为10^-3mol/L
如果不计算，也可以这样思考，碳酸钠是盐,盐要水解，会促进水的电离，而氢氧化钠是碱,抑制水的电离.可定不相等...

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不相等
NAOH中的OH-大部分由碱电离产生,但溶液中的氢离子由水全部产生,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,为10^-11mol/L
NA2CO3中的OH-全部由水电离产生,为10^-3mol/L
如果不计算，也可以这样思考，碳酸钠是盐,盐要水解，会促进水的电离，而氢氧化钠是碱,抑制水的电离.可定不相等

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相等,因为氢氧化钠是碱,会抑制水的电离,H+的浓度自然变小!而碳酸钠则属于盐,碳酸根会水解促进水的电离,与水的氢离子结合放出氢氧根,氢离子也减少了了...

不相等
naoh中是10*10的-11次方mol每l
碳酸钠中是10的-3次方