PH相同,体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应,若最后锌都完全溶解,且放出的气体体积在同温同压下一样多,则下列判断正确的是A.整个反应阶段的平均速率:醋酸>盐酸B.反应所需时间:醋
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 13:47:40
PH相同,体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应,若最后锌都完全溶解,且放出的气体体积在同温同压下一样多,则下列判断正确的是A.整个反应阶段的平均速率:醋酸>盐酸B.反应所需时间:醋
PH相同,体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应,若最后锌都完全溶解,且放出的气体体积在同温同压下一样多,则下列判断正确的是
A.整个反应阶段的平均速率:醋酸>盐酸B.反应所需时间:醋酸>盐酸
C.整个反应的锌的质量:醋酸=盐酸D.开始反应的速率:盐酸>醋酸
C项为什么是正确的,
PH相同,体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应,若最后锌都完全溶解,且放出的气体体积在同温同压下一样多,则下列判断正确的是A.整个反应阶段的平均速率:醋酸>盐酸B.反应所需时间:醋
盐酸和醋酸溶液分别与锌反应,最后生成的气体都是氢气,氢气的量一样,那么用于置换的锌的质量也就一样.
放出的气体体积在同温同压下一样多----这是题眼.
A 因为Zn都完全反应,随着反应进行,盐酸浓度越来越低,反应速度越来越慢,而醋酸是弱电解质,随着反应进行,会进一步电离出H+,反应速度减慢程度大大低于盐酸,因为不知道盐酸与醋酸的具体浓度,所以不知道剩余程度,所以无法确定其平均速度。选项错误
B,与A同理,不知道其平均速度自然无法确定时间快慢。选项错误
C 因为Zn都完全反应,(题目中应该有等质量的Zn才对,不然题目有点小问题)所以...
全部展开
A 因为Zn都完全反应,随着反应进行,盐酸浓度越来越低,反应速度越来越慢,而醋酸是弱电解质,随着反应进行,会进一步电离出H+,反应速度减慢程度大大低于盐酸,因为不知道盐酸与醋酸的具体浓度,所以不知道剩余程度,所以无法确定其平均速度。选项错误
B,与A同理,不知道其平均速度自然无法确定时间快慢。选项错误
C 因为Zn都完全反应,(题目中应该有等质量的Zn才对,不然题目有点小问题)所以盐酸和醋酸反应掉的Zn是一样多的。选项正确
D,由于开始PH相同,所以H+浓度是相同的,所以反应速率是相同的,选项错误
收起
盐酸和醋酸都是一元酸,盐酸为强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离。同PH的醋酸和盐酸,H+浓度相同,因此醋酸的浓度>盐酸的浓度。锌在盐酸中完全融解,所以锌的物质的量<=(小于等于)盐酸物质的量的二分之一<醋酸物质的量的二分之一,所以锌在两个反应中都是不足的。因此,锌的物质的量=氢气物质的量的二分之一,两个反应相等。
你只问C,我就只回答C了。...
全部展开
盐酸和醋酸都是一元酸,盐酸为强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离。同PH的醋酸和盐酸,H+浓度相同,因此醋酸的浓度>盐酸的浓度。锌在盐酸中完全融解,所以锌的物质的量<=(小于等于)盐酸物质的量的二分之一<醋酸物质的量的二分之一,所以锌在两个反应中都是不足的。因此,锌的物质的量=氢气物质的量的二分之一,两个反应相等。
你只问C,我就只回答C了。
收起
醋酸和盐酸都是一元酸 根据反应方程式可以得出结论 因为氢气的量相同