同浓度体积的碳酸钠和硫化钠,哪个吸收二氧化硫多?答案是一样多,为什么

同浓度体积的碳酸钠和硫化钠,哪个吸收二氧化硫多?答案是一样多,为什么
同浓度体积的碳酸钠和硫化钠,哪个吸收二氧化硫多?答案是一样多,为什么

同浓度体积的碳酸钠和硫化钠,哪个吸收二氧化硫多?答案是一样多,为什么
好久没看化学了,出错莫喷啊.
由题干可知两物质的物质的量相同
Na2CO3 + 2SO2 + H2O = 2NaHSO3 + CO2↑.这是用Na2CO3吸收SO2最大量时的反应方程式.
——转自一楼.从中可得知1mol Na2CO3 吸收 2mol SO2.
个人认为一楼的第二个方程式有问题,反应环境应该从始至终都是碱性的,因为有强碱的阳离子钠离子存在而酸根离子都是弱酸的酸根.而在碱性条件下硫单质会反应,不能存在,因此应该不能如一楼所示反应生成硫单质.
Na2S + 2SO2 + 2H2O = 2NaHSO3 + H2S 这是我得出的硫化钠吸收二氧化硫的反应方程式.因为硫化氢的酸性弱于亚硫酸因此不能继续反应了.可得1mol Na2S 同样吸收 2mol SO2.
可能有人说H2S还能和SO2反应,但是这个反应生成的硫单质会和氢氧根离子反应,促进HSO3-离子的水解,又会生成SO2,并不能增大SO2的吸收量.
综上,同浓度体积的碳酸钠和硫化钠吸收二氧化硫的量一样多.
欢迎指正.

Na2CO3 + 2SO2 + H2O = 2NaHSO3 + CO2↑。这是用Na2CO3吸收SO2最大量时的反应方程式。
2Na2S + 5SO2 + 2H2O = 4NaHSO3 + 3S↓。这是Na2S吸收SO2最大量时的反应方程式。
从方程式可以看出：1mol Na2CO3 吸收 2mol SO2，而1mol Na2S 吸收2.5mol SO2。

同体积水吸收SO2吧