作业帮核外电子排布钙2 8 8 2,锌2 8 18 2.但为什么钙比锌活泼.“3d亚层上的10个电子对4s电子的屏蔽作用小于3s亚层和3p亚层电子对核电荷的屏蔽作用”why？3d离4s最近，而同种电荷相斥，应该对4s屏蔽更
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:58:57
核外电子排布钙2 8 8 2,锌2 8 18 2.但为什么钙比锌活泼.“3d亚层上的10个电子对4s电子的屏蔽作用小于3s亚层和3p亚层电子对核电荷的屏蔽作用”why？3d离4s最近，而同种电荷相斥，应该对4s屏蔽更
核外电子排布钙2 8 8 2,锌2 8 18 2.
但为什么钙比锌活泼.
“3d亚层上的10个电子对4s电子的屏蔽作用小于3s亚层和3p亚层电子对核电荷的屏蔽作用”why？3d离4s最近，而同种电荷相斥，应该对4s屏蔽更强吧？恕我无知~
核外电子排布钙2 8 8 2,锌2 8 18 2.但为什么钙比锌活泼.“3d亚层上的10个电子对4s电子的屏蔽作用小于3s亚层和3p亚层电子对核电荷的屏蔽作用”why？3d离4s最近，而同种电荷相斥，应该对4s屏蔽更
锌原子次外层电子数为18,关键就在3d亚层的十个电子,因为它们的存在导致锌的核外电子对原子核的屏蔽比较小,从而使锌的有效核电荷数比较大,进而对最外层s电子的吸引作用比较强,所以它的原子半径,离子半径都比同周期的钙元素的小,而锌原子的第一,第二电离势之和以及电负性都比钙的大.根据这些表现,作为金属,显然锌不及钙活泼.
解释一下你的疑问：
锌元素的化学性质仅与它的4s电子有关,而4s电子以内每一层电子对核电荷的屏蔽作用是不一样的,3d亚层上的10个电子对4s电子的屏蔽作用小于3s亚层和3p亚层电子对核电荷的屏蔽作用,同时核电荷数相对钙来说亦是绝对增加的,注意到这两个因素是在同时起作用,导致锌的4s电子所受到的来自原子核的吸引大于钙的,也就是说锌的4s电子相对于钙来说更不易失去.
这里不是简单的静电排斥作用.在这里电子之间还有轨道量子态之间的相互作用,按照新一点的观点还同时牵涉到电子运动的相对论效应.严格的解释需要量子力学的介入,这方面我正在学习,知道的也不多.你有兴趣的话,可以看看北大周公度的结构化学基础.
可能是锌原子核正电荷多,对最外层电子的束缚能力更强一点吧,使锌不那么容易失电子...