任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等吗?请参照下面的内容回答:请关注该问题的朋友再次发表意见.愿意听到你的声音!

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 02:26:17

任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等吗?请参照下面的内容回答:请关注该问题的朋友再次发表意见.愿意听到你的声音!
任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等吗?
请参照下面的内容回答:
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任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等吗?请参照下面的内容回答:请关注该问题的朋友再次发表意见.愿意听到你的声音!
对于分析的那5点
1、同意
2、同意,但同时水也会电离出更多的H+,同样有部分H+会被CH3COO-结合直至达到水解平衡
3、确实值得商榷,关键是由水电离出的H+、OH-和溶液中存在的H+、OH-的区别应该清楚,主要还是概念问题.如果认为被CH3COO-消耗的H+同样是由水电离出的,那么H+浓度和OH-浓度始终是相等的,我认为这个浓度实际上用得不太好,因为这时候讲的H+实际上有一部分已经被结合不存在了,再谈浓度就不太合适,你下面那道题的解析和原答案的区别实际也就是在这里,原答案认为C(H+)是水总的电离出的H+,无论其是否已经和其他阴离子结合形成弱电解质,而你认为C(H+)就是现在溶液里存在的H+浓度,结合的不算.这就是问题所在.如果说是由水电离出的H+的物质的量是多少应该就没这个问题了,无论其是否结合,这个H+是由水电离出的是毋庸置疑的.
后面两点当然不用说了.

如果水ph>7显碱性则OH多，ph<7显酸性则H多，如果等七则相等

水电离出的的(H+)和OH-是在任何情况下都相等的。但是加入某些物质之后。可会变水溶液中的(H+)和OH-浓度比
加入酸会加大(H+)
加强酸弱碱盐也会(H+)
加入碱会加大OH-
加入强碱弱酸盐会加大OH-

PH值等于7的溶液相等。
c (H+)*c (OH-)=10^(-14)
其它溶液不相等。

任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等,
因为c (H+)水和 c (OH-)水都是由水电离出来的，楼上几位是混淆了概念，c (H+)水和 c (OH-)水并不是指溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度。

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c(H+)水 = c(OH-)水这个是没有问题的，在任何水溶液中都成立~
首先需要明白的问题是c(H+)水和c(OH-)水是指水电离出来的H+和OH-，而不
是溶液中。这样的话，就没有问题了~
H2O = H+ + OH-
由此，可以知道，由水电离出的H+和OH-离子是相等的，只有，由于外部电解
质，如酸、碱或者盐类的加入，导致溶液中H+或者OH-发生改变，或者没有改
变。
如果没有改变的话，如一些强酸强碱盐KCL、NaCL等， c(H+)水 = c(OH-)
水；
如果发生改变了，如酸、碱或者一些强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等加入，使得
溶液中H+或者OH-出现增多现象，使水电离平衡被打破，电离向反方向进行，水
电离受抑制，然后形成一个新的平衡。
到最后，水电离出的H+和OH-还是同样多的，只是溶液中的H+和OH-离子含量
出现差别，而这并不影响c(H+)水 = c(OH-)水
因此，c(H+)水 = c(OH-)水在任何水溶液中都是成立的~
楼主，希望对你有用~

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当然不了。任何水溶液中，c (H+)*c (OH-)=10^(-14)
怎么能得出任何水溶液中c (H+)水和 c (OH-)水永远相等呢？

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看了大家的回复，想发表几点：
1.水溶液电离出来的H+和OH-是相等的，这个是没有问题的。从质量守恒上很好理解。也就是我们表示的c(H+)水和c(OH-)水。
2.在加入其他电解质（酸、碱、弱酸或弱碱的盐）后，水的电离平衡被破坏，这个大家也都是达成共识的。这个时候
3.在楼主的那个网页中，论述的关于醋酸钠水溶液中水电离出来的H+和OH-浓度问题，是正确的。因为醋酸根结合了一部分H+，而这些被结合的氢就不再是离子形式了，当然水溶液中的c(H+)水4.最后用一句话小结一下我的观点。水溶液中c(H+)水和c(OH-)水不是永远相等（注意是水溶液中），但是水电离出来的H+和OH-永远相等。

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中性溶液才相等。
ph受温度影响，不能说ph=7时相等！！！

你把溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离产生的{c(H+)水}和{c(OH-)水}概念弄混了。
由水电离的{c(H+)水}={c(OH-)水}
正由于水中部分离子可能结合H+或OH-，致使溶液中的c(H+)不等于c(OH-)，所以溶液体现了酸碱性不同。

错误。不总是相等。
认为相等的人错误地认为水电离后就形成H+和OH-，而事实上他们都会和其他离子结合，形成不同的离子，所以才会有不同的浓度、具有不同的酸碱度。

记得理论上是说中性水溶液的H+浓度和OH-浓度的相等的，酸性水溶液的H+浓度大于OH-浓度，碱性水溶液的H+浓度小于OH-浓度。。。

只有中性溶液中才相等哦，酸性水溶液和碱性都不会相等的，只水溶液c (H+)和c (OH-)的乘积在25°时是10的-14次方，上面几个朋友没有考虑到水的离子积是与温度有关的。呵呵

当PH值等于7的溶液中c (H+)和 c (OH-)相等,且乘积是常数Kw.
当溶液为酸性时,溶液中c (H+) > c (OH-),当溶液为碱性时,溶液中c (H+) 但溶液显酸性或碱性时水的电离程度减小,水电离出的H+和 OH-减少,水电离出的 c (H+)* c (OH)

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c(H+)水和c(OH-)水只是指水电离出来的H+和OH-，而不是溶液中。

不等,但是c (H+)*c (OH-)=10^(-14)是一定的

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你空间里的内容我看过了文章的作者犯的就是这个错误
还是以文章的内容为例
醋酸钠溶液氢离子浓度1*10^-11mol/L 根据水的离子积可得到氢氧根离子浓度 1*10^-3mol/L
这1*10^-3mol/L中来自水自身电离的依然是1*10^-11mol/L 剩余的部分来自醋酸根离子水解
再次强调一个概念什么是由水电离得到的氢离子和氢氧根离子首先必须是仅仅由水电离得到的第二也是作者忽略的一点就是必须要同时产生氢离子和氢氧根离子
而水解得到的是氢离子或氢氧根离子中的一种而另外一种是难电离物质这就与外加酸碱带来的变化相同而与水自身电离无关
最终结论：
1 水的离子积常数是温度的函数与水溶液状态无关
2 水溶液中由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度始终相等
3 任何由外来物质或水解产生的氢离子和氢氧根离子不能算作水电离出的氢
离子和氢氧根离子
4 外来物质或水解导致的氢离子或氢氧根离子浓度增高或降低那么水自身电
离产生的氢离子或氢氧根离子浓度同时降低或增高
5 由水电离产生的氢离子和氢氧根离子必须是同时产生的
希望你可以理解我的意思如果还有疑问可以发消息给我

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