25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8为什么C

25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)>c(NH4+),为什么? NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大如题..我用电离常数算了下.Na+多. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后, 下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是（ 在25℃时向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL在25℃时,向VmLpH=a的HCl溶液中加入pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（cl-）=c（Na+）,求此时（a+b）为多少? 25℃时，pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大吗？为什么？向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中是否是c(Na+)=c(SO4 2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)？为什么？ 在25℃时将pH＝11 的NaOH 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是（ ）A．c (Na 25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么? 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+ 在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是?A.C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(OH-);B.C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-);C.C(Na+)=C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)(请给出解释,） 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后为什么 c（CH3COO-）＞c（Na+） 溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少? 将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后14.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)　　C．c(OH－）＜ 混合溶液离子浓度大小比较在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合.帮忙写下物料守恒并解释下.ps:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不正确. 25℃,向1mLph=a的盐酸中滴加10ml ph=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,怎么求a+b的值 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是A. 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合 某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,则下列正确的是（ ）为什么?A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合