任何条件下酸都能与碱反应​,但碱与盐、盐与盐要想反应必须都可溶不是说没有绝对的不溶解吗?就像酸与碱那样,为什么碱与盐,盐与盐反应要条件?

任何条件下酸都能与碱反应​,但碱与盐、盐与盐要想反应必须都可溶不是说没有绝对的不溶解吗?就像酸与碱那样,为什么碱与盐,盐与盐反应要条件?
任何条件下酸都能与碱反应​,但碱与盐、盐与盐要想反应必须都可溶
不是说没有绝对的不溶解吗?就像酸与碱那样,为什么碱与盐,盐与盐反应要条件?

任何条件下酸都能与碱反应​,但碱与盐、盐与盐要想反应必须都可溶不是说没有绝对的不溶解吗?就像酸与碱那样,为什么碱与盐,盐与盐反应要条件?
首先,酸碱盐之间的反应都是复分解反应；复分解反应实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.
注意：以下五类反应具体分析复分解反应发生的条件.碱性氧化物+酸 条件：酸的酸性较强,HCl,H₂SO₄,HNO₃ 等.碱+酸（中和反应） 条件：当酸碱都很弱时,不发生反应.（初中碰到的几乎都能发生反应）酸+盐 条件：强酸制弱酸 或 两种反应物都可溶,交换离子有沉淀.（满足一个即可）碱+盐 条件：铵盐与强碱反应 或 两种反应物都可溶,交换离子有沉淀.（满足一个即可）盐+盐 条件：两种反应物都可溶,交换离子有沉淀.请记住：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.

没有绝对的不容是对的，但是反应不是说这句话就可以解释的，一个反应的进行与否不是看没有绝对不容就说是可以进行的，得是有一定的程度。就算是酸和氧化物也是可以在一起存在的，H+和OH-也是可以存在的，只是不能够大量共存。酸和碱是一定可以反应的，中和反应生成H2O是若电解质，所以一定可以反应。后面的两种就不一定生成若电解质气体或者是沉淀，所以不一定可以进行。...

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没有绝对的不容是对的，但是反应不是说这句话就可以解释的，一个反应的进行与否不是看没有绝对不容就说是可以进行的，得是有一定的程度。就算是酸和氧化物也是可以在一起存在的，H+和OH-也是可以存在的，只是不能够大量共存。酸和碱是一定可以反应的，中和反应生成H2O是若电解质，所以一定可以反应。后面的两种就不一定生成若电解质气体或者是沉淀，所以不一定可以进行。

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酸碱反应也不是都可以的...酸碱都不溶的话那就悲剧了
初中要纠结这个问题或许有点难,不过事实上碱+盐或盐+盐要反应也不是一定要都溶解.