总之一句话不割解说详细者必采纳✌✌✌要详细

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根据题目所说的两个班分别做了常见酸和碱与指示剂反应的实验,并且使用的试剂有Ca(OH)2,HCl,NaOH和无色酚酞,可以知道废液是以上四种试剂的混合液,而同学们做实验所用的酸碱的量不一定一样会导致两个班的废液酸碱性不一样（废液中的酸碱会发生中和反应,酸过量时废液会显酸性,碱过量时废液会显碱性,此题涉及的中和反应有两个,分别是：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O）.根据无色酚酞遇酸不变色,遇碱变红的原理可以开始解答废液成分：
首先根据A班测试结果显酸性可以推断废液中的试剂发生酸碱中和反应之后是还有酸没有中和掉,所以废液中一定会有HCl,同时还有2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O这两个反应的产物,即CaCl2和NaCl和水,答案水不填,所以是HCl,CaCl2和NaCl
再者B班的检测结果是废液呈红色,根据酚酞遇碱变红可知废液中碱过量,酸完全反应了,所以不可能有HCl,第二个空的答案如上所说一定会有中和产物CaCl2和NaCl,试剂中有NaOH和Ca(OH)2两种,所以没有反应完全的碱可能是其中一种也有可能两种都没有反应完,故第三空的答案是NaOH和Ca(OH)2中的一种或两种,

盐酸、 NaOH、石灰水在废液缸里混合，发生两个中和反应，
肯定有中和 产物 NaCl 和 CaCl2,
A班，溶液可能呈酸性（含 HCL),也可能星中性（不含 HCL),
B班，碱性， Ca(OH)2 过量，[不是 NaOH ]