分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,反应数据如下混合物质量g 10 10 20稀硫酸质量g 100 120 100反应后干燥所得固体质量 2 2 12我的解法是:设m铁为Xg,mCU为ygFe+H2O=FeSO4+H256 152x 152x/56x+y=10152x/

分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,反应数据如下混合物质量g 10 10 20稀硫酸质量g 100 120 100反应后干燥所得固体质量 2 2 12我的解法是:设m铁为Xg,mCU为ygFe+H2O=FeSO4+H256 152x 152x/56x+y=10152x/
分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,反应数据如下
混合物质量g 10 10 20
稀硫酸质量g 100 120 100
反应后干燥所得固体质量 2 2 12
我的解法是:设m铁为Xg,mCU为yg
Fe+H2O=FeSO4+H2
56 152
x 152x/56
x+y=10
152x/56+y=2
结果
晕``帮下忙啊
不好意思打错了一个地方
是Fe+H2SO4

分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,反应数据如下混合物质量g 10 10 20稀硫酸质量g 100 120 100反应后干燥所得固体质量 2 2 12我的解法是:设m铁为Xg,mCU为ygFe+H2O=FeSO4+H256 152x 152x/56x+y=10152x/
根据第一和第二个数据和可以知道,第二组数据中酸过量,所以剩余的2g固体应该为铜,所以,10g固体混合物中Fe就应该为8g,因此铁的质量分数为80％