0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为co2 co h2o(气态) 产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g再通过灼热的氧化铜充分反应后质量减轻3.2g注意!我问的是 第一个质量增加10.8g 是谁质量增加
0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为co2 co h2o(气态) 产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g再通过灼热的氧化铜充分反应后质量减轻3.2g注意!我问的是 第一个质量增加10.8g 是谁质量增加
0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为co2 co h2o(气态) 产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g
再通过灼热的氧化铜充分反应后质量减轻3.2g
注意!
我问的是 第一个质量增加10.8g 是谁质量增加 第二个 质量减轻又是谁减轻的
0.2mol有机物和0.4mol在密闭容器中燃烧后的产物为co2 co h2o(气态) 产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g再通过灼热的氧化铜充分反应后质量减轻3.2g注意!我问的是 第一个质量增加10.8g 是谁质量增加
1、是浓硫酸吸水导致浓酸质量增加
2、是气体通过灼热的氧化铜时一氧化碳与氧化铜
反应后生成铜与二氧化碳而导致氧化铜质量减少
同意请采纳
10.8g是水3.2g是co
浓硫酸不能用来干燥CO这种还原性气体,会发生反应
CO+H2SO4(浓)=CO2+SO2+H2O
故浓硫酸增重的10.8g是CO和H2O(气)2种气体的质量.
那么我们分析下CO2 CO H2O(气) 经过浓硫酸后出来的气体为 CO2 SO2 再经过灼热的氧化铜,实际上是吸收SO2 最后剩下的气体只有CO2.
实际上可以设有机物为CxHyOz(z有可能为0...
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浓硫酸不能用来干燥CO这种还原性气体,会发生反应
CO+H2SO4(浓)=CO2+SO2+H2O
故浓硫酸增重的10.8g是CO和H2O(气)2种气体的质量.
那么我们分析下CO2 CO H2O(气) 经过浓硫酸后出来的气体为 CO2 SO2 再经过灼热的氧化铜,实际上是吸收SO2 最后剩下的气体只有CO2.
实际上可以设有机物为CxHyOz(z有可能为0),然后生成CO2 a mol 生成CO b mol
生成H2O(气) c mol
第一步吸收的是H2O和CO
CO+H2SO4(浓)=CO2+SO2+H2O 减少质量
28 98 44 64 18
28b 64b 18b
那么, 18b[由浓硫酸吸收CO而减少的质量]+18c[燃烧后H2O(气)减少的质量]=10.8 g
第二步吸收的是由CO和H2SO4(浓)反应产生的SO2 64b=3.2 g 解得b=0.05 mol
把b=0.05带入18*0.05+18c=10.8 解得c=0.55mol
根据你写的条件,我们可以算出,有机物燃烧后产生的H2O为0.55mol CO为0.05mol CO2无法计算.
从求出来的2个数据,可以看出,该有机物含有氧元素,因为生成的氧原子物质的量 为0.55+0.05=0.6mol
但条件中O2是0.4mol<0.6mol 即有机物中含有氧元素.
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