铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )
A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
这是明天要交的作业 帮个忙分析一下
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中 若反应中硝酸背还原只产生标准状况下的NO2 4480毫升 和N2O4 336毫升 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量是( )A.0.02g B.8.51g C.8.26g D.
这里涉及三条方程
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑
Mg + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑
2NO2 = N2O4
首先根据第三条方程把反应生成的NO2计算出来,得到0.23molNO2
可以设Cu为Xmol,Mg为Ymol,然后根据前两条方程的比例知道NO2分别为2X和2Y
由此可以列方程组
2X+2Y=0.23
64X+24Y=4.6
解得X=0.046mol;Y=0.069mol
就是说Cu有0.046mol,Mg有0.069mol
所以很容易算得氢氧化铜有4.508g,氢氧化镁有4.002g
相加答案为8.510g
所以正确答案是B
恩 答案是C
用电荷守恒 自己算
1.电子守恒
N由+5变+4价,Cu(xmol),Mg(ymol)都是由0变为+2
得2x+2y=(4.48+2*0.336)/22.4(N2O4中N化合价依旧是+4,是NO2转化而来)
加上64x+24y=4.6 可得x=0.046,y=0.069
2.沉淀为Cu(OH)2,Mg(OH)2
这会算吧!
得B
谢谢
答案是c