硫酸铵离子浓度大小的一个基础问题25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7,铵根离子>硫酸根离子,氢离子=氢氧根离子可是怎么判断铵根离子,硫酸根离子和氢离子,氢氧根离子之间
硫酸铵离子浓度大小的一个基础问题25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7,铵根离子>硫酸根离子,氢离子=氢氧根离子可是怎么判断铵根离子,硫酸根离子和氢离子,氢氧根离子之间
硫酸铵离子浓度大小的一个基础问题
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7,铵根离子>硫酸根离子,氢离子=氢氧根离子
可是怎么判断铵根离子,硫酸根离子和氢离子,氢氧根离子之间的关系呢
噢还有,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合 氯离子是不是等于铵根离子?
硫酸铵离子浓度大小的一个基础问题25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7,铵根离子>硫酸根离子,氢离子=氢氧根离子可是怎么判断铵根离子,硫酸根离子和氢离子,氢氧根离子之间
常温下pH=7,则c[H+] = c[OH-]
该溶液中只存在四种离子,即SO42-、NH4+、H+、OH-.
根据电荷守恒2c[SO42-] + c[OH-] = c[H+] + c[NH4+]
可推出2c[SO42-] = c[NH4+]
所以铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的两倍.
pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合.
反应后溶液变成氨水和氯化铵的混合溶液,氯离子和铵根离子浓度一定不相等.
c[H+] + c[NH4+] = c[Cl-] + c[OH-],反应后溶液呈碱性,c[H+] < c[OH-]
所以 c[NH4+] > c[Cl-]
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pH值即氢离子浓度的负对数(常用对数),所以pH=7时,[H+]= [OH-]= 10^-7(不写单位了),它们的浓度相当低,就是比铵根离子、硫酸根离子都要低很多个数量级。为什么低很多个数量级混合的话,氯离子不等于铵根离子浓度,因为是强酸弱碱盐,这么说吧,铵根离子会部分水解,生成部分NH3·H20,所以氯离子浓度会略大...
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pH值即氢离子浓度的负对数(常用对数),所以pH=7时,[H+]= [OH-]= 10^-7(不写单位了),它们的浓度相当低,就是比铵根离子、硫酸根离子都要低很多个数量级。
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单水解的程度一般都不超过5%,所以看角码就知道铵根离子浓度大于硫酸根浓度,如果pH=7就把氢离子,氢氧根离子都放最后;如果显酸性就把氢氧根离子放最后。第二道题根据电荷守恒列等式,铵根加氢离子等于氯离子加氢氧根,因为氢氧根大于氢离子,所以铵根大于氯离子。...
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单水解的程度一般都不超过5%,所以看角码就知道铵根离子浓度大于硫酸根浓度,如果pH=7就把氢离子,氢氧根离子都放最后;如果显酸性就把氢氧根离子放最后。第二道题根据电荷守恒列等式,铵根加氢离子等于氯离子加氢氧根,因为氢氧根大于氢离子,所以铵根大于氯离子。
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