在化学反应中,如何知道某物质的还原性,氧化性的强弱,反应中强氧化物与强还原物,是谁与谁先反应请详细回答哦.
在化学反应中,如何知道某物质的还原性,氧化性的强弱,反应中强氧化物与强还原物,是谁与谁先反应请详细回答哦.
在化学反应中,如何知道某物质的还原性,氧化性的强弱,反应中强氧化物与强还原物,是谁与谁先反应
请详细回答哦.
在化学反应中,如何知道某物质的还原性,氧化性的强弱,反应中强氧化物与强还原物,是谁与谁先反应请详细回答哦.
在氧化还原反应的学习中,我们总要讲到物质的氧化性和还原性强弱的比较,其一般规律为：
氧化性 ： 氧化剂＞还原剂 氧化剂＞氧化产物
还原性： 还原剂＞氧化剂 还原剂＞还原产物
（1）由元素的金属性或非金属性比较． 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱,如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋． 非金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而减弱,如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－＞F－．
（2）由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应,反应条件越易,氧化性越强,如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸,而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合,因而F2的氧化性比I2强． 不同还原剂与同一氧化剂反应,反应条件越易,还原性越强,如有两种金属M和N均能与水反应,M在常温下能与水反应产生氢气,而N需在高温下才能与水蒸气反应,由此判断M的还原性比N强．
（3）由氧化还原反应方向比较 还原剂A＋氧化剂B＝＝＝氧化产物a＋还原产物b,则：氧化性B＞a,还原性A＞b．如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－可知氧化性Br2＞Fe3＋,还原性Fe2＋＞Br－．
（4）当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱,一般规律是氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性越强．同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强．如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应,氯气可把铁氧化为FeCl3,而硫只能把铁氧化为FeS,由此说明氯气的氧化性比硫强．
（5）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强． 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强． 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强．