将1molA充入一2L的密闭容器中,发生可逆反应:2A(g)↔2B(g)+2C(g),5分钟后达到了化学平衡态,若此时测得平衡混合气体中A的体积分数为40%,混合气体总质量为17g(1)计算平衡时A的物质的量
将1molA充入一2L的密闭容器中,发生可逆反应:2A(g)↔2B(g)+2C(g),5分钟后达到了化学平衡态,若此时测得平衡混合气体中A的体积分数为40%,混合气体总质量为17g(1)计算平衡时A的物质的量
将1molA充入一2L的密闭容器中,发生可逆反应:2A(g)↔2B(g)+2C(g),5分钟后达到了化学平衡态,若此时测得平衡混合气体中A的体积分数为40%,混合气
体总质量为17g
(1)计算平衡时A的物质的量浓度(要求过程)
(2)计算平衡时A的转化率(要求过程)
(3)平衡时,混合气体的总的物质的量为_______(直接写出计算结果)
(4)平衡时,混合气体的平均分子量为_______(直接写出计算结果)
打错了,2A(g)↔2B(g)+C(g),C前面没有系数“2”
将1molA充入一2L的密闭容器中,发生可逆反应:2A(g)↔2B(g)+2C(g),5分钟后达到了化学平衡态,若此时测得平衡混合气体中A的体积分数为40%,混合气体总质量为17g(1)计算平衡时A的物质的量
因为2A(g)↔2B(g)+C(g),我们可以像课本里面一样列三行式
不妨把题目中的物质的量都化为浓度
1molA→ 0.5mol/L A
设消耗了2Xmol/L A(方便接下来计算)
2A(g)↔2B(g)+C(g)
起始 0.5 0 0 (题目中没说BC默认为0)
反应 -2X +2X +X (符合方程式系数比)
结果 0.5-2X 2X X
因为体积分数40% 所以a%=(nA)/(n总)=(cA)/(c总)=(0.5-2X)/(0.5-2X+2X+X) *100%=40%
所以X=0.125
(1)所以平衡时A的物质的量浓度为:0.5-2X=0.25mol/L
(2) 转化率=(用掉A)/(A的总量)=(2*0.125)/(0.5) *100%=50%
(3)因为结果分别为 0.5-2X 2X X相加(记住此时是浓度)
所以 0.5-2X+2X+X=0.625mol/L (之前算出来X=0.125)
所以总的物质的量=0.625mol/L*2L=1.25mol
(4) M=(m)/(n)=(17g)/(1.25mol)=13.6