一个化学题,请各位帮忙求解.急将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘
一个化学题,请各位帮忙求解.急将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘
一个化学题,请各位帮忙求解.急
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡．另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g．
（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g,反应完后溶液增重了 g
（2）最初放入烧杯中锌片的质量是 g
（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?
一个化学题,请各位帮忙求解.急将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘
（1）,由题意可知：ρ（H2SO4）=1.14g/cm3 V=75mL.所以m（H2SO4溶液）=ρ*v=85.5g.
溶液增重即为所加砝码的质量11.0g
（2）.设反应生成的H2为x克,原H2SO4为y克,反应后ZnSO4为z克.
又因为发生反应H2SO4+ Zn= ZnSO4+ H2↑.所以溶液增重的质量为m(Zn)-m(H2)
98 65 161 2
y 11.0+x z x
由上式得：65/（11.0+x）=2/x 得x=0.35g
98/y=2/x 得y=17.10g
161/z=2/x 得z=28.18g
得m（Zn）=11.35g
（3）.反应完后,由于有Zn剩余,所以溶液中溶质为ZnSO4.所以溶液中溶质质量分数为：W%（ZnSO4）=m(ZnSO4)/m(溶液)
m(溶液)=m（ZnSO4）+m（溶剂）
m（溶剂）=m（H2SO4溶液）-m（H2SO4）
所以的W%（ZnSO4）=29%