已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应过氧化氢 变为水IO3- 变为I2高锰酸根变为2价锰离子HNO2变为 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是
已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应过氧化氢 变为水IO3- 变为I2高锰酸根变为2价锰离子HNO2变为 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是
已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应
过氧化氢 变为水
IO3- 变为I2
高锰酸根变为2价锰离子
HNO2变为 NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是
为什么 为什么 要原因
已知下列分子或离子在酸性条件下能氧化KI 且自身能发生如下反应过氧化氢 变为水IO3- 变为I2高锰酸根变为2价锰离子HNO2变为 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI 得到I2 最多的是
假设都是1mol反应,每得到1mol电子,可生成0.5molI2.
H2O2 --- H2O,O从-1到-2,得2个电子,可生成1molI2(注意有两个-1价的O)
IO3- --- I2,I从+5到0,得5个电子,可生成2.5molI2,同时自身可生成0.5molI2,所以可得到3molI2
MnO4- --- Mn2+,Mn从+7变为+2,得5个电子,可生成2.5molI2
HNO2 --- NO,N从+3变为+2,得1电子,可生成0.5molI2
所以IO3-生成的I2最多.
运用电子守恒,I- - 2e- →I2
氧化剂中的离子每摩尔得到电子的数目越多,(氧化剂化合价,还原剂化合价)
等物质的量的物质氧化足量的KI,就得到I2越多
所以为IO3-或MnO4-
但是注意IO3-的还原产物也为I2
所以IO3-更多
H2O2---------I2
IO3- ---------3I2
MnO4- ----2.5I2
HNO2-------0.5I2
所以选IO3- 变为I2
IO3- 变为I2
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
IO3- +6H+ +5I-=3I2 +3H2O
2MnO4- +16H+ +10I-=Mn2+ +5 I2 +8H2O
2HNO2+2H+ +2I-=I2+2H2O+ 2NO
高锰酸根氧化足量的KI 得到碘最多,因为同样1摩尔反应物还原,高锰酸根得到的电子最多(5摩尔,过氧化氢2摩尔,碘酸根离子4摩尔,亚硝酸1摩尔)。