高中化学标准气体摩尔体积22.4中的气体是理想气体吗?就是把气体本身体积当做0?就考虑了分子间距
高中化学标准气体摩尔体积22.4中的气体是理想气体吗?就是把气体本身体积当做0?就考虑了分子间距
高中化学标准气体摩尔体积22.4中的气体是理想气体吗?就是把气体本身体积当做0?就考虑了分子间距
高中化学标准气体摩尔体积22.4中的气体是理想气体吗?就是把气体本身体积当做0?就考虑了分子间距
理想气体与实际气体相比,忽略了两项：
1、分子间的作用力（假定分子间没有作用力）
2、分子的固有体积（将分子看成质点）
高中的标准摩尔体积也就是近似地将实际气体看成理想气体.
标准气体摩尔体积22.4中的气体不是是理想气体，是指任何气体。不过在使用这个公式之前必需要注意是标准情况下。
可以说是也可以说不是 因为22.4本来就是个近似值 在标准状况下即使考虑了分子本身体积 摩尔体积的近似计算结果也是22.4（分子体积的影响体现在小数点后至少2位 所以不影响小数点后一位数字的取值）
你要是要计算的话 理想气体的公式是pV=nRT p是压强 V是体积 n是物质的量 R是常数（8.314） T是开氏温度 按照高中的定义 摩尔体积V_m=V/n 也就等于RT/p 标准状况下是(...
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可以说是也可以说不是 因为22.4本来就是个近似值 在标准状况下即使考虑了分子本身体积 摩尔体积的近似计算结果也是22.4（分子体积的影响体现在小数点后至少2位 所以不影响小数点后一位数字的取值）
你要是要计算的话 理想气体的公式是pV=nRT p是压强 V是体积 n是物质的量 R是常数（8.314） T是开氏温度 按照高中的定义 摩尔体积V_m=V/n 也就等于RT/p 标准状况下是(8.314*273.15)/101≈22.4
对于非理想气体 p比理想情况小一点 V要大一点 因为一大一小 差的本来就不多 再加上数值又非常小 在精确到0.1的情况下 体现不出来
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是理想气体，你不妨计算一下101.3kPa，273K时，用理想气体方程易得V=nRT/p=22.4升。非理想气体不满足该方程，用实际气体方程，例如范德瓦尔斯方程，算出的结果必然不是22.4升。
因此，标准气体摩尔体积22.4中的气体一定是理想气体。理想气体分子无体积为质点。...
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是理想气体，你不妨计算一下101.3kPa，273K时，用理想气体方程易得V=nRT/p=22.4升。非理想气体不满足该方程，用实际气体方程，例如范德瓦尔斯方程，算出的结果必然不是22.4升。
因此，标准气体摩尔体积22.4中的气体一定是理想气体。理想气体分子无体积为质点。
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准气体摩尔体积22.4中的气体不是是理想气体，是指任何气体