将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则(用“>”、“<”、“①混合溶液中C(HA) C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则(用“>”、“<”、“①混合溶液中C(HA) C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则(用“>”、“<”、“
①混合溶液中C(HA) C(A-)
②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L
③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则(用“>”、“<”、“①混合溶液中C(HA) C(A-)②混合溶液中,C(HA)+C(A-) 0.1mol/L③混合溶液中,水电离出的C(OH-) 0.2mol/LHA溶
①混合溶液中C(HA) < C(A-)
②混合溶液中,C(HA)+C(A-) = 0.1mol/L
③混合溶液中,水电离出的C(OH-) < 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)
分析
为了方便,假设两种溶液的体积均为1L,则
HA + NaOH==NaA + H O
0.2mol 0.1mol
反应后溶液中有0.1molHA和0.1molNaA,测得混合溶液中c(Na ) >c(A ),
即A 水解大于HA的电离,溶液呈碱性,
所以c(HA)>c(A )
根据A守恒,则有n(HA)+n(A )...
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分析
为了方便,假设两种溶液的体积均为1L,则
HA + NaOH==NaA + H O
0.2mol 0.1mol
反应后溶液中有0.1molHA和0.1molNaA,测得混合溶液中c(Na ) >c(A ),
即A 水解大于HA的电离,溶液呈碱性,
所以c(HA)>c(A )
根据A守恒,则有n(HA)+n(A )==0.2mol
c(HA)+c(A )== ==0.1mol/L
混合液中水的电离因为A 水解被促进,由水电离c(OH )>10 mol/L,而0.2mol/L HA 溶液中水电离被抑制,由水电离c(H )<10 mol/L,所以
混合溶液中,由水电离出的c(OH )>0.2mol/L HA 溶液中由水电离出的c(H )
收起
(1)< (2)= (3)>
由溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且测得c(Na+)>c(A-)得出c(H+)<c(OH-),故A-发生了水解,HA是弱酸,但水解毕竟是少量的,所以混合液中c(HA)<c(A-);据物料守恒,c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1;盐类的水解促进水的电离,加入酸碱抑制水的电离,所以混合液中的水电离的c(OH-)...
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(1)< (2)= (3)>
由溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且测得c(Na+)>c(A-)得出c(H+)<c(OH-),故A-发生了水解,HA是弱酸,但水解毕竟是少量的,所以混合液中c(HA)<c(A-);据物料守恒,c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1;盐类的水解促进水的电离,加入酸碱抑制水的电离,所以混合液中的水电离的c(OH-)大于0.2 mol·L-1 HA溶液由水电离出的c(H+)。
收起
第三个问应该是>吧?