相同的温度下,溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要小,也就是,当压强相同时,溶液的沸点比纯溶剂的沸点要高前者和后者为什么等同呢?

相同的温度下,溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要小,也就是,当压强相同时,溶液的沸点比纯溶剂的沸点要高前者和后者为什么等同呢? 在一定压强下,溶液的沸点比纯溶剂()在一定温度下,溶液的蒸气压比纯溶剂() 问关于稀溶液的依数性 凝固点的下降我就奇怪 稀溶液比纯溶剂在同温度的蒸气压低`问题就来了`当凝固的固体的蒸气压等于溶液的蒸气压是`就凝固了``那么温度下降的过程中```稀溶液的蒸气 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理难挥发非电解质稀溶液的蒸气压低于对应的纯溶剂的蒸气压,为什么又是难挥发非电解质稀溶液的凝固点低于纯溶剂的了? 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向A液体中加入 少量纯B液体形成稀溶液下列说法中正确的是A该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压B该液体的沸点必低于同压力下纯液 A,B 两种液体混合后可组成一个理想溶液.某温度下,2.00 mol A 和2.00mol B 组成的溶液的蒸气压为350 Pa; 若往混和液中再加入1.00 mol A,溶液的蒸气压上升至400 Pa,在该温度下纯A 和纯B 的蒸气压各是多 2.A和B为部分互溶的二液体,且相互溶解度都很小,形成的溶液均为稀溶液,在温度TK下,互为共轭的二溶液与其蒸气平衡共存时,蒸气总压为182.1kPa.已知该温度下,纯A、纯B的饱和蒸气压分别为p*A＝10 苯在不同温度下的饱和蒸气压是多少? 在同一温度下,同浓度的两种溶液饱和蒸气压是否相同?例题：某温度下0.01mol/L的糖水的饱和蒸气压为P1,0.01mol/L的盐水的饱和蒸气压为P2,则A P2>P1 B P2 水的蒸气压 为什么蒸气对活塞做功,蒸气的温度降低? 稀溶液一般有依数性,即在一定温度下,相同体积的溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下 相同的条件下,溶液的蒸气压相同,它们的浓度怎么比较? 两液体A B形成理想溶液,在一定温度下,溶液的平衡蒸气压为43.297kPa,蒸气中A的摩尔分数yA =0.45,溶液中A的摩尔分数xA=0.65.求该温度下两种纯液体的饱和蒸气压. 溶液的沸点升高和凝固点下降书上说水溶液的蒸汽压总比在相同温度下纯水的蒸汽压低,溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点.这句话我能理解,但我认为相同道理溶液的凝固点也应该高于纯溶剂 当某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压,这种盐可能会潮解.为什么能潮解 相同的质量摩尔浓度不同溶液如何判断蒸气压大小 在一定的温度下,饱和蒸气压是不是一种物质的最大压力,