我列举的是电解饱和食盐水支烧碱为啥阳极没有消耗氢离子?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阳极的水电离平衡不就被破坏了吗?电场作用氢离子是氢离子和钠离子一同移向阴极,阳极水

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:43:15

我列举的是电解饱和食盐水支烧碱为啥阳极没有消耗氢离子?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阳极的水电离平衡不就被破坏了吗?电场作用氢离子是氢离子和钠离子一同移向阴极,阳极水
我列举的是电解饱和食盐水支烧碱
为啥阳极没有消耗氢离子?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阳极的水电离平衡不就被破坏了吗?电场作用氢离子是氢离子和钠离子一同移向阴极,阳极水的电离平衡难道不会被破坏吗
阳极的氢离子会不会在电场作用下移向阴极,会的话,阳极的水的电离平衡会不会被破坏
而产生大量氢氧根离子,出现碱性吗?

我列举的是电解饱和食盐水支烧碱为啥阳极没有消耗氢离子?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阳极的水电离平衡不就被破坏了吗?电场作用氢离子是氢离子和钠离子一同移向阴极,阳极水
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
阴极反应:2H++2e-=H2↑(还原反应)
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破近的水被电解生成的每一个OH-都会迅速与Na+结合生成NaOH析出,同时生成的H+迅速在阴极附近聚集.在阳极上会形成存在时间极短的HClO弱酸,然后被电解形成H+和ClO-.

阳极放出的气体有刺激性气味,并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明放出的是Cl2;阴极放出的气体是H2,同时发现阴极附近溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成。
为什么会出现这些实验现象呢?
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正...

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阳极放出的气体有刺激性气味,并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明放出的是Cl2;阴极放出的气体是H2,同时发现阴极附近溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成。
为什么会出现这些实验现象呢?
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出。
阴极反应:2H++2e-=H2↑(还原反应)
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,
H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红。因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为:
总反应
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
工业上利用这一反应原理,制取烧碱、氯气和氢气。

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阳极的水的电离平衡会被破坏
但是不会大量积累 ,会被反映消耗掉的
我记得这点有年高考题就是说酚酞试液滴在阳极会变红的
至于你说的阳极的水电离平衡被破坏,这也是对的,这个反应,算是阳极消耗了水,阴极生成了水,水可以算中间产物,,
,假如用放射性同位素标记H的话,可以观察出具体的过程~~~...

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阳极的水的电离平衡会被破坏
但是不会大量积累 ,会被反映消耗掉的
我记得这点有年高考题就是说酚酞试液滴在阳极会变红的
至于你说的阳极的水电离平衡被破坏,这也是对的,这个反应,算是阳极消耗了水,阴极生成了水,水可以算中间产物,,
,假如用放射性同位素标记H的话,可以观察出具体的过程~~~

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电解饱和食盐水制备烧碱吧?
在水中NaCl一直是以Na+和Cl-存在的,Na+向阴极移动而Cl-向阳极移动。电解过程中,阴极附近的水被电解生成的每一个OH-都会迅速与Na+结合生成NaOH析出,同时生成的H+迅速在阴极附近聚集。在阳极上会形成存在时间极短的HClO弱酸,然后被电解形成H+和ClO-。
补充回答:阳极上水的电离速度赶不上H+与OH-的聚合速度,所以移走的H+微乎其微。...

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电解饱和食盐水制备烧碱吧?
在水中NaCl一直是以Na+和Cl-存在的,Na+向阴极移动而Cl-向阳极移动。电解过程中,阴极附近的水被电解生成的每一个OH-都会迅速与Na+结合生成NaOH析出,同时生成的H+迅速在阴极附近聚集。在阳极上会形成存在时间极短的HClO弱酸,然后被电解形成H+和ClO-。
补充回答:阳极上水的电离速度赶不上H+与OH-的聚合速度,所以移走的H+微乎其微。微观上讲平衡时破坏之后再迅速建立平衡,宏观上可以理解为平衡没有被破坏。

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我列举的是电解饱和食盐水支烧碱为啥阳极没有消耗氢离子?氢离子不是在电场作用下移向阴极了,那阳极的水电离平衡不就被破坏了吗?电场作用氢离子是氢离子和钠离子一同移向阴极,阳极水 电解饱和食盐水制烧碱时为何用碳棒作阳极,铁棒作阴极同上 求电解饱和食盐水制烧碱的具体步骤? 用铁做阳极电解饱和食盐水的方程式 工业上电解饱和食盐水时,饱和氯化钠是导在阴极还是阳极,为什么: 电解饱和食盐水的产品是 关于电解饱和食盐水,阳极的反应应该是 2H+ +2e- = H2 为啥不是 H2O + 2e- = H2 + 2OH-?H2O能拆么? 关于电解饱和食盐水用含铁电极做阳极电解饱和食盐水,阳极产生大量黄褐色絮状物,为什么还有气体产生!那气体是无色的.氢气不是应该在阴级吗 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳网作阴极是否可行? 电解饱和食盐水为什么阻止氢氧根进入阳极区 电解饱和食盐水阳极为何用碳帮 一道关于电解池的问题电解饱和食盐水的实验,阳极是碳棒,阴极是铁棒,能不能阳极是铁棒,阴极是碳棒呢?请说明理由, 为什么电解饱和食盐水时阴极产物为氢气氢氧化钠 而阳极是氯气 电解饱和食盐水 究竟是阴极PH升高还是阳极 还是整个溶液 饱和食盐水的化学式(就是电解可以得到烧碱,氢气,氯气的) 电解饱和食盐水(生成烧碱氯气和氢气)时的“阴阳极电极反应式” 电解纯净饱和食盐水制烧碱的化学方程式要一个化学方程式,别来一大堆文字 电解饱和食盐水时,生成氢气的电极是 A.阳极(铁棒) B.阴极(碳棒) C.阳极(碳棒) D.阴极(铁棒)