1.在一百毫升含等物质量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01摩尔的氯气,有一半的溴离子变成了溴单质(已知溴单质能氧化亚硫酸).问原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于多少?2.将镁铜

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:55:18

1.在一百毫升含等物质量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01摩尔的氯气,有一半的溴离子变成了溴单质(已知溴单质能氧化亚硫酸).问原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于多少?2.将镁铜
1.在一百毫升含等物质量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01摩尔的氯气,有一半的溴离子变成了溴单质(已知溴单质能氧化亚硫酸).问原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于多少?
2.将镁铜组成的2.64克混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,并收集唯一的还原产物一氧化氮,然后向反应后的溶液中加入2摩尔每升的烧碱60毫升,金属恰好沉淀完全,沉淀质量为4.68克,问反应过程中收集的一氧化氮气体的体积?

1.在一百毫升含等物质量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01摩尔的氯气,有一半的溴离子变成了溴单质(已知溴单质能氧化亚硫酸).问原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于多少?2.将镁铜
1.
(1)
当溴离子有一半被氧化时:
----H2SO3已全部被氧化.因为还原性:H2SO3>Br-.
----还原性H2SO3>Br-的根据:H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
(2)
用电子守恒法计算:
设原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于C
----据Br-和H2SO3失电子总数等于氯气得电子总数列等式.
----C*0.1*1/2..+..C*0.1*2..=..0.01*2
----C=0.08mol/L
规律总结:
----涉及氧化还原反应的计算首选电子守恒法.
2.
用关系式法:
----3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
----3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
----Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaNO3
----Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀)+2NaNO3
----3Mg(NO3)2..--..2NO..--..6NaOH
----3Cu(NO3)2..--..2NO..--..6NaOH
----总关系:NO..--..3NaOH
设NO标准状况下的体积为VL
.NO..--..3NaOH
.22.4L.3mol
.VL.0.06*2mol
----V=0.896L
规律总结:
----涉及的反应越多,越要从众多的反应中抽象出最简单的规律.
----此题属于多数据题的计算,有些数据是没用的,这更增加了题的难度,要善于从众多数据中筛选出有用的数据.

第一题
1mol氯气能氧化1mol亚硫酸,或者氧化2mol氢溴酸。另外,单质溴能氧化亚硫酸,故氯气只能完全氧化亚硫酸后才能接着氧化溴离子(因为如果亚硫酸未被完全氧化而有部分溴离子被氧化的话,生成的溴会接着氧化亚硫酸。这与先氧化亚硫酸再氧化溴的结果相等)。若设原溶液中二者浓度为 X mol/L,则依题意有
0.1x + 0.1X* 0.5* 0.5 = 0.01
X =...

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第一题
1mol氯气能氧化1mol亚硫酸,或者氧化2mol氢溴酸。另外,单质溴能氧化亚硫酸,故氯气只能完全氧化亚硫酸后才能接着氧化溴离子(因为如果亚硫酸未被完全氧化而有部分溴离子被氧化的话,生成的溴会接着氧化亚硫酸。这与先氧化亚硫酸再氧化溴的结果相等)。若设原溶液中二者浓度为 X mol/L,则依题意有
0.1x + 0.1X* 0.5* 0.5 = 0.01
X = 0.08mol/L
第二题
设合金中镁有 X mol,铜有 Y mol,则 24X + 64Y = 2.64
依题意,金属完全反应,并最终完全沉淀出来,故镁先置换氢,生成镁离子,最后以氢氧化镁形式沉淀出来;而铜先被氧化成二价铜离子,最后以氢氧化铜的形式沉淀出来。它们满足以下关系: 58X + 98Y = 4.68
X = Y = 0.03 mol
铜与稀硝酸:3Cu`+`8H+`+2NO3-=3Cu2+`+4H2O+2NO↑
3 mol铜能还原稀硝酸生成 2 mol 一氧化氮,所以一氧化氮的量为 0.02 mol 即 0.448 L

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先回答第一道题。
由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子。
氯气全部消耗掉了!对吧!
亚硫酸也应该是被全部氧化了!因为如果还有剩余的话,溴单质会继续氧化它!
2HBr + CL2 = Br2 + HCL
Br2 + H2SO3 + H2O = H2S...

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先回答第一道题。
由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子。
氯气全部消耗掉了!对吧!
亚硫酸也应该是被全部氧化了!因为如果还有剩余的话,溴单质会继续氧化它!
2HBr + CL2 = Br2 + HCL
Br2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HBr
两个方程式合并,得到 CL2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2HCL
设 原溶液中的溴化氢和亚硫酸的物质的量都等于 X mol
则参与氧化亚硫酸的CL2的物质的量为 X mol
参与 2HBr + CL2 = 2HCL + Br2 的CL2的物质的量为 0.01- X mol
参与 2HBr + CL2 = 2HCL + Br2 的HBr的物质的量为 0.02- 2X mol
则 0.02- 2X = X/2求出X= 0.008 mol
所以浓度为 0.08mol/L

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1.在一百毫升含等物质量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01摩尔的氯气,有一半的溴离子变成了溴单质(已知溴单质能氧化亚硫酸).问原溶液中的溴化氢和亚硫酸的浓度都等于多少?2.将镁铜 5.在100ml含等物质的量的溴化氢和亚硫酸的溶液中通入0.01mol氯气,有一半溴离子变为溴单质(已知溴单质能氧化亚硫酸).则原溶液中溴化氢和亚硫酸的浓度都等于( )A 0.08mol/lB 0.008mol/lC 0.007mo 在100ml溶液中含有等物质的量的溴化氢和亚硫酸通入0.025mol的氯气有一半的溴离子变为单质溴问溴化氢的物质的量 向硫酸和亚硫酸的混合溶液中加入0.5摩尔每升的氢氧化钡溶液40毫升,产生沉淀4.5g.求亚硫酸的物质的量 在一百毫升的溶液中有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁,此溶液中氯离子的物质的量浓度为多少? 在100ml含等物质的量氢溴酸和亚硫酸的溶液里通入0.01mol氯气,有一半溴离子变为溴单质(溴单质能氧化亚硫酸)求原溶液氢溴酸的浓度?反应中+有H2S生成吗?请详写。 在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的4种溶液,A、硫酸钠 B、硫酸 C、亚硫酸氢钠 D、硫化钠 中所含带电粒子数目由多到少的顺序是什么, 十三克锌,一百毫升稀盐酸恰好完全反应.求原稀盐酸的物质量浓度和该反应中转移电子的物质的量. 在亚硫酸氢氨溶液中加入含等物质的量的氢氧化钠的溶液(化学反应方程式)拜托各位了 3Qkuai kuai de lai ,xie xie 等物质的量的亚硫酸氢氨和氢氧化钠反应的化学反应方程式怎么写啊 1.含等物质的量的碳酸钠和碳酸钾混合物24.40克的溶液与100毫升盐酸反应.(1)试分析,欲求标准状况下生成CO2的体积,还缺少的数据是_______(2)在盐酸不足量时,并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时, 等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA错在哪里 在标准状态下,a克重水中所含的中子,电子的物质量 常温常压下,3.6毫升的水所含的电子数和种子数如题 等物质的量的CO2和CO,所含的质子数之比为? 等物质的量的Co和CO2所含的原子个数之比是. 为什么等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同? 等物质的量的CO和CO2所含的原子个数比是_____. 等物质的量O2和O3所含的分子数之比是什么