将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)(1)求cl-的物质的量(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比(3)

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:12:41

将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)(1)求cl-的物质的量(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比(3)
将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)
(1)求cl-的物质的量
(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比
(3)写出化学方程式
我算(1)是0.1mol (2)是4:1 请问正确吗?

将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)(1)求cl-的物质的量(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比(3)
其实化学最重要的就是化学反应方程式及其配平,这个搞对了,答案基本上就出来了.
10KOH + 5Cl2 = 7KCl + 2KClO + KClO3 + 5H2O
10 5 7 2 2 5
10x 5x 7x 2x x 5x
x=0.05mol 所以7x=0.35mol
根据“还失升氧氧,氧得降还还”,化合价升高的被氧化,化合价降低的被还原,所以 KCl中的氯是被还原的,KClO和KClO3中的氯是被氧化的
所以其质量比等于其个数比等于 (2+1):7= 3:7
化学反应方程式如上.

设kcl=x 设kclo=y x+y=0.45 x=3y+0.05x5 X=0.35 Y=0.1
0.35 :0.05+0.1=7:3
5cl2+10KOH=7KCL+2KCLO+KCLO3

n(KOH):n(KClO3)=10:1,方程式为:10KOH+5Cl2=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O,n(Cl-)=0.35mol,m(氧化):m(还原)=3:7

将一定的Cl2通入含KOH 0.5mol的溶液中,恰好完全反应,生成三种盐:kcl,kclo,kclo3 结果测得溶液中含有0.05mol clo3-(就是离子)(1)求cl-的物质的量(2)被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比(3) 一定温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl,KClO,KClO3一定温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl,KClO,KClO3的混合溶液,经测定ClO离子和l了离子的物质的量之比为1:3,则Cl2与KOH溶液反应时,被还 将1mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀使CH4和Cl2发生取代反应.反应后CH4和Cl2均无剩余,且生成了等物质的量的四种取代物,求参加反应的Cl2的物质的量 CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+H Cl2加KOH的反应方程式? Cl2和KOH反应的现象 制取 氯酸钾 的方程KOH+cl2=? PCl3(g)+Cl2(g)←→PCl5(g)2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)←→PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ,在 将Cl2通入一定温度的KOH溶液中,得到KClO,KClO3和KCl溶液.将Cl2通入一定温度的KOH溶液中,得到KClO,KClO3和KCl溶液,测得该溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=2:1,则该溶液中KCl和KClo的物质的量之比为A 1:1 B 2:5 C 7:2 这题和化学平衡常数有关系吗?温度不变K也就不变吧,一定温度下,将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g).达平衡后,PCl5为0.4mol.若此时再移走1mol PCl3 2mol 的 PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件发生:PCl3 (g) + Cl2 (g) == PCl5 (g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时,PCl5 的n为什麽 小於0. 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为05MOL不知道为什么 我知道被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5 还有这反映中 还原剂是CL2 还是CL原子 将2molPCl3和1molCl2充人一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达到平衡时,PCl5为0.4mol.此时若移走1molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量是( )A 0.4mol B 0.2mol 将1mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀使CH4和Cl2发生取代反应.反应后CH4和Cl2均无剩余,且生成了等物质的量的四种取代物,求参加反应的Cl2的物质的量 将1mol CH4和一定物质的量的Cl2均匀混合,用日光照射使CH4与Cl2发生取代反应.反应后CH4与Cl2均无剩余,且生成了等物质的量的四种取代产物,则参加反应的Cl2的物质的量为多少? 某温度下,将CL2通入KOH溶液中.某温度下,将CL2通入KOH溶液中,反应后得到KCL,KCLO,KCLO3的混合溶液,经测定CLO-与CLO3的物质的量之比为1:2,则CL2与KOH反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的 现将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中方程式那个先 那个后 真搞不懂CH4和Cl2的取代反应(高二),将1molCH4与Cl2发生取代反应、待反应完全后,测得四种取代物的物质的量相等,则消耗的Cl2为(C)A .0.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol【我知道这道题是怎么算的,可是搞不 KOH和氯气反应生成KCI KCIO KCIO3的方程式KOH为0.5molClO3离子的浓度为0.05mol