氢硫酸溶液放置在空气中的化学方程式?急!
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氢硫酸溶液放置在空气中的化学方程式?
急!
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2H2S+3O2==2SO2+2H2O(氧气充足)
2H2S+O2==2S+2H2O(氧气不足)
露置在空气中应该是第二条
2H2S O2=点燃=2S↓ 2H2O
2H2S+O2==2S↓+2H2O 楼上的第一个反应不存在,如果存在2H2S+3O2==2SO2+2H2O(氧气充足)该反应生成的SO2会溶于水生成H2SO3有违强制弱的一般规律,氢硫酸溶液放置在空气中的化学反应不考虑是否氧气充足都只有2H2S+O2==2S↓+2H2O 因为 存在 2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O 反应故只要写出
2H2S+O2==2S↓+2H2O 就能对了...
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2H2S+O2==2S↓+2H2O 楼上的第一个反应不存在,如果存在2H2S+3O2==2SO2+2H2O(氧气充足)该反应生成的SO2会溶于水生成H2SO3有违强制弱的一般规律,氢硫酸溶液放置在空气中的化学反应不考虑是否氧气充足都只有2H2S+O2==2S↓+2H2O 因为 存在 2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O 反应故只要写出
2H2S+O2==2S↓+2H2O 就能对了
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这个问题是不需要考虑N2和O2的反应的。原因很简单,N2分子本身存在着牢固的叁键,需要极高的能量才能破坏化学键,从而使N2具有比较稳定的性质,因此N2与O2必须在放电的情况下,才能缓慢地生成NO。这样我们就可以明确了本问题实际上发生的是H2S与O2的反应,问题的关键是在于O2是否过量问题。
1。H2S无剩余时:2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2。H2S有剩余时:2H2S+...
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这个问题是不需要考虑N2和O2的反应的。原因很简单,N2分子本身存在着牢固的叁键,需要极高的能量才能破坏化学键,从而使N2具有比较稳定的性质,因此N2与O2必须在放电的情况下,才能缓慢地生成NO。这样我们就可以明确了本问题实际上发生的是H2S与O2的反应,问题的关键是在于O2是否过量问题。
1。H2S无剩余时:2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2。H2S有剩余时:2H2S+O2=S+2H2O
对于此问题,我们必须要分三种情况来分别讨论,其中剩余的气体,通过上述分析,我们可以明确一定包含N2(N2的全部)且N2的体积为4a/5,1L的H2S与A/5的O2发生反应。那么我们可以假设如下三种情况:
1。当O2有剩余时候,此时剩余气体为O2、SO2、N2
2H2S+3O2=2SO2+2H2O;H2S完全反应掉了,可得出剩余总体积为
(a-1/2)L
2。当H2S有剩余的时候,剩余的气体为H2S、N2
2H2S+O2=S+2H2O;O2完全反应,可得出剩余气体为(1-3a/5)L
3。还有一种情况是,剩余的气体为SO2、N2,形成这种状况的原因是,可认为O2将H2S按照反应1进行时,O2完全转变了SO2,但此时H2S剩余,而剩余的H2S与生成SO2发生作用生成S,但最终SO2剩余,因此得到的气体为SO2和N2
2H2S+3O2=2SO2+2H2O;2H2S+SO2=3S+H2O,经过计算可得出剩余气体为(a-1/2)L
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氧气充足2H2S+3O2==2SO2+2H2O SO2+H2O+O2=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,上述任一步都可能终止,看氧气的量。
氧气不足2H2S+O2==2S+2H2O