一道高中化学题,将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后求详细解答、、小生在此感激不尽
一道高中化学题,将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后求详细解答、、小生在此感激不尽
一道高中化学题,将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后
一道高中化学题,将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后求详细解答、、小生在此感激不尽
选D
分析：剩余固体含有NaOH,说明气体中不含CO2,B、C选项排除
根据电子守恒,Na2O2最多只能生成a/2 mol O2,A选项排除
故D项,
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ③
①式看出产生的CO2和H2O相等,如果H2O完全没有被Na2O2,那n（H2O）=n（CO2）=n（Na2O2）=amol,H2O最多为amol,但有NaOH生成,说明有H2O被吸收,所以0＜n（H2O）＜amol,D选项正确.
咳咳 鉴于剩余固体只有碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳。。所以应该没有二氧化碳。。。排除B C
再计算，氧气来源全为过氧化钠提供。。。所以氧气最多只可能是二分之a。。。
也就是剩下D了。。。
产物只有碳酸钠和氢氧化钠，说明过氧化钠完全反应，碳酸氢钠有剩余，产物中只有氧气和水。由此就可以选择D，以上根据碳酸钠的加热分解反应，过氧化钠和水、二氧化碳的反应，二氧化碳和氢氧化钠的反应推出的。计算：过氧化钠完全反应生成a/2mol的氧气。根据碳酸钠的加热分解反应，过氧化钠和二氧化碳的反应，知道如果b/a=2或大于2，则产物只有碳酸钠，所以，b/a小于2。水蒸汽的物质的量是小于b/2，所以，只要小...
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产物只有碳酸钠和氢氧化钠，说明过氧化钠完全反应，碳酸氢钠有剩余，产物中只有氧气和水。由此就可以选择D，以上根据碳酸钠的加热分解反应，过氧化钠和水、二氧化碳的反应，二氧化碳和氢氧化钠的反应推出的。计算：过氧化钠完全反应生成a/2mol的氧气。根据碳酸钠的加热分解反应，过氧化钠和二氧化碳的反应，知道如果b/a=2或大于2，则产物只有碳酸钠，所以，b/a小于2。水蒸汽的物质的量是小于b/2，所以，只要小于a，都是可能的。
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主要涉及的化学反应有以下3个反应
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
题目中说有NaOH剩余，说明发生了第三个反应且第一个反应产生的CO2全部在第二个反应中参加反应了，所以没有CO2排出。根据Na2O2可以算出O2的物质的量a/2mol
第一个反应产生的水b/2mol...
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主要涉及的化学反应有以下3个反应
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
题目中说有NaOH剩余，说明发生了第三个反应且第一个反应产生的CO2全部在第二个反应中参加反应了，所以没有CO2排出。根据Na2O2可以算出O2的物质的量a/2mol
第一个反应产生的水b/2mol
第二个反应需要的水a-b/2
所以排出的水的物质的量为b/2-(a-b/2)=b-a
题目中说结束后混合物中只有Na2CO3和NaOH，说明第三个反应中足量的水参与反应。所以b-a>0也就是b>a
根据第二个反应可以知道b/2
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由题可知：
1、Na2O2完全分解了，排出气体必然有O2，n(O2)=1/2a mol；
(Na2O2)→1/2(O2)
a mol 1/2a mol
2、NaHCO3也完全分解了，而剩余产物有NaOH，那么排出气体中必然没有CO2；
如果有水的话可得总反应式：
2 Na2O2+3 NaHCO3→3 Na2CO3+ NaOH+ ...
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由题可知：
1、Na2O2完全分解了，排出气体必然有O2，n(O2)=1/2a mol；
(Na2O2)→1/2(O2)
a mol 1/2a mol
2、NaHCO3也完全分解了，而剩余产物有NaOH，那么排出气体中必然没有CO2；
如果有水的话可得总反应式：
2 Na2O2+3 NaHCO3→3 Na2CO3+ NaOH+ H2O + O2
2 3 1 1
a b a/2或b/3 a/2
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