那一抹美丽的风景作文

sin120 sin150 cos120 cos150分别等于多少 已知角a的终边上一点的坐标为（sin120度,cos120度）则角a的最小正值为：选项A.5/6派B.2/3派C.11/6派. Sin120和cos120如何证明是证明，用数轴60度角对应圆点，三角形在x负半轴 曲线Y等于X立方在点（1,1）处的切线与X轴及直线x等于1所围成的三角形的面积为 计算tan60°+2tan45°—2cos30°的结果是多少? 计算：tan60°+2sin45°减去2cos30°= 计算 |√3-2|-√12×tan60度+2cos30度+1/2的-1次方 A、B两种元素的原子,当它们获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,A放出的能量大于B.下列说法(A)A2-和B2-不具有还原性(B)A原子的氧化性大于B原子的氧化性(C)B2-的还原性大于A2- (D)A2 ·X,Y两元素的原子,当它们获得1个电子后能形成稀有气体的电子层结构,X放出的能量大于Y,X于Y的氧化性谁强为什么得电子放出能量? 曲线y=x^3+x+1在点（1,3）处的切线方程是-----?是降幂处理吗? sin^230°+2sin^260°+tan45°-tan60°+cos^230°= sin30度+2cos30度+tan60度乘tan45度-2根号3 曲线y=x^3在点(a,a^3)(a不等 于0)处的切线与x轴、直线x=a 所围成的三角形的面积为 1/6,则a为多少答案已经百度到,最后算出与x轴交点是三分之二a,最后一部求面积没懂到用的手机，图太小了，看 A,B两种元素的原子,分别获得一个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可推断那么A,B的氧化性那个强? 计算题 |√3-2|-√12×tan60度+2cos30度+1/2的-1次方 计算 1/2cos60°－√2sin45°和 2cos²45°－tan60°·tan30° 计算:(1+tan60 tan1)(1+tan60 tan2)(1+tan60 tan3).(1+(tan60)^2) 角度制 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构.这句话对吗?为什么 （1）sin^2*30度-cos^2*30度+sin^2*45度 （2）2sin*45度/2cos30度-1 sin²60°—2cos30° x tan60° x sin45° x代表乘 D元素的原子核外有4个电子层,K层与L曾电子数之和等于M层和N层电子数之和,D元素的符号是 p 22 原子核外的M电子层和L电子层最多看容纳的电子数相比,前者 不能确定 为啥RTRT补充下 第一层电子数 第二层 记得 用什么字母表示了是什么了 M电子层和 L 电子层 求曲线y=sinx/x再点M（π,0）处的切线方程 求曲线y=sinx/x在点M（π,0）处的切线方程 过程要具体, 已知函数F(X)=e^x+x^2-x+sinx,则曲线Y=F(X)在点（0,F(0)）出的切线方程式是? 已知函数f(x) =x^3-x,1,求曲线y=f(x)过点(1,0)的切线方程2,若过x轴上的点(a,0)可以作曲线y=f(x)的三条切线,求a的取值范围 (1)求曲线y=sinx在点A(π/6,1/2）的切线方程.（2）已知函数f(x)=x*x*x 计算:cos30°+sin45°+tan60°=(1+sin45°+sin30°）（1－cos45°+cos60°）的值是 某原子核外有两个电子层,第一电子层数为第二电子层数的二分之一,该原子是什么元素的原子帮帮忙吧,很需要的,不管你是哪路神仙,只要你帮我解出来,我每天给你烧高香,像观世音一样供奉你 证明曲线 xy=1(x>0,y>0)上任一点处的切线与两坐标轴所围成的三角形的面积是一常数. 证明:曲线y=1/x上任一点处切线与x轴与y轴构成的三角形面积为常数 已知：X元素原子的L层比Y元素原子的L层少2个电子；Y元素原子核外电子总数比X元素原子核外电子总数多3个,由X和Y可形成（ ）A 离子化合物Y2XB 共价化合物X2YC 离子化合物Y2X2D 共价化合物YX4