100表示什么

下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是?2SO2+O2=2SO3(g)+Q4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)+Q2NH3=N2+3H2-QSO2+NO2=SO3(g)+NO+Q 压强是怎么影响化学平衡的移动的为什么是体积变小的方向所受影响大? 改变压强温度浓度 化学平衡发生移动 哪些是渐变哪些是骤变 压强对化学平衡影响的实质仅仅是因为改变体积从而改变浓度吗?如在密闭容器中有2A+2B=（可逆）3C,对体系加压,平衡移动吗?1.不移,因为各物质浓度不变2.正移,因为此时反应向化学计量数减的 温度、压强、浓度、催化剂对化学平衡及化学反应速率的影响在本质上有何异同? 温度压强对化学平衡的影响升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动.降低温度,化学平衡向放热反应的方向移动.压强增大 平衡向气体体积减小方向移动 压强减小 平衡向气体体积增大方向移 压强对化学平衡的影响在其它条件不变下,增大压强,气体的浓度增大化学反应速率加快,其中气体化学计量数之和大的一边浓度增大的程度大,平衡向气体化学计量数之和小的一边移动.为什么 化学平衡的浓度和压强首先,我已经清楚勒夏特列原理是改变的一个量,对于很多人都疑惑的那个充入气体后的平衡问题还是有点问题.2S02+O2=2SO3 与 2NO2=N2H4这两个反应有什么区别?为什么前者加 关于压强对化学平衡移动的影响问题aA（g)+bB(g)=cC(s)+dD(s)减少压强,平衡会怎样移动?那么aA(g)+bB(s)=cC(g)（a>c）呢?减少压强又会怎么样? 关于浓度、压强影响 化学平衡移动的两个问题1、对于一个两种或两种以上反应物的反应,为什么其他条件不变时,增加某个反应物的浓度,该物质的转化率降低,其他反应物转化率升高?2、对于 化学平衡中增大压强(缩小体积),浓度也增大,化学平衡怎么移动 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?首先,不可否认的是化学平衡的本质是浓度的改变,而不是压强,所以,一上来就说因为压强增大,平衡正移 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒压下,达到平衡后,再通入NO2又达到平衡,N2O4的体积分数如何变化 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?容器里的颜色怎么变化?照你那么说,一直充入N2O4,会全部变成N2O4,不就不符合勒沙特列原理了吗? 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 对于达到平衡的可逆反应N2+3H2生成2NH3 增大压强反应平衡向压强减小的方向移动如何用速率证明? 2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动为何不能从浓度角度分析 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,与第 在N2O4=2NO2平衡体系中,温度不变时,增加N2O4物质的量,则NO2和N2O4的物质的量比值应A增大 B 增大或不变 C 减小或不变 D增大或减小 一个容器,有这个反应：2NO2（g)=N2O4（g),保持容器的压强不变,第一次加1mol的NO2,平衡后NO2转化率是70%第二次加2mol的NO2,也保持容器的压强不变,平衡后NO2转化率是：A.小于70%B.70%C.大于70%说说为什 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?不变,增大还是减小 反应：2NO2N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减小? 压强增大,可逆反应的化学平衡怎样移动 化学平衡移动压强增大,体积怎么变 减小压强,为什么会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动? 如何理解增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动就是如何根据方程式判断体积缩小的方向, 下列各反应达到化学平衡后,加压或将温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A 2NO2=N2O4 ...下列各反应达到化学平衡后,加压或将温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A 2NO2=N2O4 ( 2NO2=N2O4达到化学平衡后再冲入N2O4,平衡向哪移动,等温等容问题是增加生成物浓度,平衡左移但这样压强增大,平衡又右移,所以我就搞不清楚了, 2NO2=N2O4在一恒体积的容器,上述反应已经达到平衡,现在再向内冲入1molNO2.问NO2与N2O4的浓度的比值.我是这样想的：增大前者的浓度,平衡向右移,后者浓度会变大.而根据''减弱不抵消''的原则,前 在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡,2NO2=N2O4,H 为什么在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡的气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体增大的方向移动.