苏联与中国解放战争

为什么相同量浓度下Na2CO3比NaHCO3的pH大不是说相同条件下正盐的水解程度比其酸式盐大吗,那正盐生成的酸不就更多,PH不就更小了么. PH大于7的一定是碱溶液 碱溶液ph大于7而ph大于7的一定是碱溶液吗? 判断碱溶液的ph大于7,则ph大于7的溶液一定是碱的溶液 用pH试纸测某碱溶液的ph时,如先将试纸用水弄湿,测的结果将___ 用PH试纸测试溶液PH值时,试纸用蒸馏水润湿,测得溶液的PH值不一定不准确.请问在什么情况下它是准确的? 在使用pH试纸测定某溶液的pH时,若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH,则实际值与真实 用PH试纸测溶液的PH值是物理变化还是化学变化? 溶液稀释后的pH值计算(1)0.01mol/L的盐酸,pH=_____,将其稀释1000倍,pH=_____,取出1mL,pH=____,稀释至10L,pH=______.(2)0.001mol/L的NaOH,pH=_____,将其稀释100倍,pH=_____,取出10mL,pH=____,稀释至1000倍,pH=______.(3)pH = 4的盐 碱溶液加水稀释PH为什么降低?碱溶液加水相当于提高了水电离的氢离子的物质的量,但是体积也在增大,怎么知道氢离子的浓度是否增大而使PH降低呢? 稀释溶液 ph值的变化将溶液稀释或蒸发溶剂,浓度会变化 那么ph值会变吗 PH=6的溶液稀释1000倍后PH值为多少请给我详细的计算方法,溶液呈现什么性? NaOH溶液稀释以后PH值会变吗 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应 室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是 （） A.稀释前,c（A）=10c（B）B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH离子浓度大于10∧-7mol/LC.在M点,A 常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH为：A.9,B9.5,C10.5,D.11.（请给出过程,谢谢） 室温下ph=3的硫酸溶液与ph=11的某一元碱溶液等体积混合,则溶液的PH值?A 一定不大于7B 一定不小于7C一定等于7D 可能大于7 请说明为什么, 常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶C.pH=8的CH3COONa溶液 D.pH=8的NaOH溶液 PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=?PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=?水解的c(CH3COO-)=?水电离的c（H+）=?事先做过 但是有一点不确定 而且有些原理也有点不 将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.则溶液中各离子浓度与CH3COOH的浓度大小顺序为 常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是?A 2.38 B 5.06 C 4.75 D 5.25 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 常温下,1L.PH=3的H2SO4与等浓度的CH3COONa混合.什么情况下溶液PH小于7. 加入固体Mg,是怎样影响CH3COOH电离平衡的?氢离子浓度、氢离子数目、醋酸根浓度变大还是变小?导电能力变大还是变小?为什么?好的会加分噢. ch3coona醋酸钠 溶液 中ch3cooh醋酸分子浓度为什么比氢离子大?我知道醋酸根水解生成醋酸分子和氢氧根,氢氧根还有一部分来自水电离的,可是我不明白为什么醋酸分子电离出的氢离子和水电离 ch3cooh与ch3coona混合溶液判断离子浓度的一点疑问.CH3COONa=CH3COO- + Na+ （1）CH3COOH = CH3COO- + H+ （2）CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- （3）比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性.老师说所以三式的进行程 能影响水的电离平衡,并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的操作（）A向水中投入一小块金属钠B加热将水煮沸C向水中通入二氧化碳D向水中加入食盐晶体 Ph=4的 CH3COOH和CH3COONa 混合溶液 离子浓度顺序 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高这句话为什么是错误的啊 用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph