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一定量理想气体,在等温膨胀过程中（ ）A、热力学能增加,压强增加 B、热力学能减小,压强减小C、热力学能不变,压强增加 D、热力学能不变,压强减小 为什么理想气体焓变H只与温度有关? 理想气体等温膨胀时怎么计算功 一定质量的理想气体在绝热膨胀时温度怎么变化? 理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?既然dQ＝0,熵变也应为0? 1mol理想气体从统一状态出发,分别经绝热、等压、等温三种膨胀过程,则内能怎假的过程是?是内能增加。 1mol理想气体从同一状态出发,分别经绝热,等压,等温三种膨胀过程到达体积相同的状态,则内能增加的过程是____________________ 某理想气体状态变化时,内能随体积的增加而升高有一图形即E-VO为AB线段的延长点 也是圆心 问 A→B表示的过程 等压 等体 等温 绝热 为什么 理想气体向真空膨胀,U.H.Q.W怎么变化? 理想气体自由膨胀 理想气体在一定温度、压力下,向真空自由膨胀,为什么ΔU、W、Q都是0? 理想气体向真空膨胀时,书上说,因为膨胀前后气体温度不变,所以Q=0,为什么? 理想气体绝热向真空膨胀,为什么温度不变了?为什么熵增加? 1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为多少 一个真空膨胀熵变的问题1mol的理想气体在等温真空中膨胀至原来体积的10倍.求它的熵变.S=nRIn(V2/V1)=1*8.31*In10但我的理解是U=W+Q,等温真空膨胀时Q=0根据熵变的定义S=Q/T可得S=0/T=0这是怎么回事呢? 一定量的理想气体经历一个等温膨胀过程,它的熵将增加\减少\不变 1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变同上 为什么气体压缩内能增加我们老师说气体的体积变小,外界对它做功,我想问这个时候气体不是也对外做功吗?那么他的内能是不有可能不变吗? 一定质量的实际气体,温度不变,体积增加,内能如何变呢?一定质量的实际气体,温度不变,体积增加,内能如何变?体积增加应该对外做负功啊~U=W+Q~所以内能应该减小吧? 一定质量的气体,体积不变,温度升高,内能会怎么样 请问理想气体的绝对熵怎么计算.不是求熵变,比如n 摩尔的某种气体在温度为T、体积为V、或压强为P时的熵多大 理想气体向真空膨胀时一定绝热吗?还有他的熵如何计算? 在同一等熵膨胀途径上,理想气体P1,V1和P2,V2之间有什么关系吗?已知CV和CP 1mol理想气体经绝热自由膨胀使其体积增大为原体积的10倍,则系统的熵变为:① ΔS＝0 ② ΔS＝19.1J·K-1③ ΔS＞19.1J·K-1 ④ ΔS＜19.1J·K-1 1mol理想气体经绝热自由膨胀,其体积增大为原来的10倍,则体系的熵变▁▁▁▁▁填空 理想气体,可逆过程的熵变, 非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化? 焓变和熵变有什么区别?从焓变和熵变怎么判断有没有自发反应发生那么热量的变化和熵的变化如何影响反应是否自发 注意,请解释下【焓变】和【熵变】最好举些实例.胡乱复制的就算了吧.如果能让我懂还好. 一个不能自发进行的反应反应后体系混乱度如何变化?理由? 谁能解释一下熵和焓在热力学中的关系与区别?禁止抄袭，答得好有加分。 熵变和焓变化学反应在温度T时的摩尔反应熵变可不可以用该化学反应在该温度T时的摩尔反应焓变除以温度T求得 ；求系统的熵变是可逆热除以温度,这个可逆热的数值大小为什么不等于对环