盐酸改变细胞膜通透性

为什么终边落在y轴的非正半轴上角的集合为{x l x=k·360°-90°,k∈Z}而不是{x l x=k·360°+270° 已知集合A={α/k×180度+30度 已知集合M={a｜a=30°+k.180°,k∈z},N={β｜k.360°＜β＜90°+k.360°,k∈z}.求集合M∩N. 已知集合A={a│a=k*360°-45,k属于z} B={a│a=k*180°+135,k属于z} 则A与B关系少加了单位°、45°、135° 如果α=45°,求 cos（α+15°）/ 【tan α - sin（75°-α）】 15度,30度,45度,60度,75度的sin,cos,tan的值 已知 cos(75度+a)=1/3,a是第三象限角,求 cos(15度-a)+sin(a-15度) 已知 tanα=-15/8,求sinα,cosα 若sinαcosα 化简tan（α+180度）+cos（-α）+cos（α+180度）分之sin（180度+α）-tan（-α）-tan（360度+α） cos平方（-α）减sin(-α)分之tan(360度+α)化简! 化简：cos的二次方(-@)- tan(360度+@)/sin(-@) 求:北师大版数学(上)百分数应用题 在10ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入同体积同浓度的HAc溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A Na离子＞AC离子＞H离子＞OH离子B NA离子＞AC离子＞OH离子＞H离子C Na离子=Ac离子+HAcD Na离子+H 某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少（HAC,Ka=1.8*10-5 0.1MOL/L的H2SO4 , HCL , HAC的氢离子浓度和PH大小的关系同上··理由呢· 在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式 下列溶液中氢离子浓度最高的是：A.1mol/l的HAc B.0.04mol/l的HCl C.0.02mol/l的硫酸 D.1mol/l的NaCNAD选项应该排除了.但是不考虑挥发这种情况,BC两个选项的H离子浓度不是一样大么?为什么答案选B? 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75) 用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算 0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V （1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱(2)计算下列溶液的PH值0.001mol/L HCL0.001mol/L NAOH0.1mol/L HCN0.1mol/L NH3·H20 C(HAc)=0.1mol/L PH是多少 1mol/L的NaAc和0.5mol/L的HAc的PH, 0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 15mL缓冲溶液各取多少 计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC计算0.1mol/L下列各溶液的pH值.HAC,NH3.H2O,NAAC,NH4AC, 将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是（）A c(K+)>C(OH-)>C(H+)>C(AC-)B c(K+)>C(OH-)>C(AC-)>C(H+)C c(K+)>C(AC-)>C(OH-)>C(H+)D c(K+)=C(AC-)>C(OH-)>C(H+) 100ml 0.1mol/L的HAc与50ml 0.1mol/L的NaOH混合,求混合溶液的PH值? 0.1mol/L的氢氧化钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合后溶液的PH大于7还是小于7 0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7? 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合C（H+)=C(AC-)-C（HAC)吗 1mol/L醋酸加1mol/L的氢氧化钠,等体积混合,请问显什么性?